Question

在一定條件下，讓置于密閉容器中的下列各組物質充分反應后（假設反應能進行到底），密閉容器中只剩余一種物質的是（　�。�

• A、質量比為1：8的O₂和H₂
• B、質量比為3：5的C和O₂
• C、分子個數比為1：2的CH₄和O₂
• D、分子個數比為2：1的CO和O₂

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據化學反應方程式中的化學計量數及質量關系來判斷是否恰好完全反應，并判斷哪種反應物的過量，同時注意水在常溫下是液態(tài)來分析反應后密閉容器中的氣態(tài)物質為純凈物．

解答：解：A、因2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，可知每有4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應生成水，所以質量比為1：8的0₂和H₂反應后，氫氣有剩余，反應后為氫氣和水的混合物，故A錯誤；
B、由C+O₂

點燃  .

CO₂，質量比為12：32時恰好完全反應，則質量比為3：5時碳過量，反應后為碳和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物，故B錯誤；
C、由CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O可知，分子個數比為1：2的CH₄和O₂時恰好完全反應，生成水和二氧化碳，所以反應后物質為水和二氧化碳，屬于混合物，故C錯誤；
D、因2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，可知CO和O₂分子數比為2：1時恰好反應，產物為二氧化碳，只有一種物質，故D正確．
故選：D．

點評：此題考查學生對于化學反應方程式及質量守恒定律的理解和應用，學生應明確恰好完全反應的分子個數比與物質的質量比可由化學方程式得到是解答的關鍵．