Question

7．微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，學習酸和堿的反應請結合圖1示完成下列問題：

（1）初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質是H⁺+OH^-=H₂O．像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式，大部分的復分解反應都可用離子方程式來表示．
①不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異．圖2中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
②寫出一個與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式Mg+2HCl=MgCI₂+H₂↑
③下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D
A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-       B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-      D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
④酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水成，反應就能發(fā)生．
（2）通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質．根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO₄，的性質，其中合理的是BCD
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應，得到金屬鈉  B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 C．其水溶液能與金屬梓反應生成氫氣  D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 根據(jù)復分解反應的條件、化學方程式的書寫方法以及對物質性質的推斷進行分析解答即可．

解答 解：（1）①圖2中能體現(xiàn)酸的通性的是能與金屬單質反應，能與金屬氧化物反應，能與指示劑反應；稀硫酸則能與氯化鋇反應生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
②鎂與鹽酸的反應是與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式，
③A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-，氫離子和氫氧根離子能結合生成水，不能共存；   
B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-，鈣離子能與碳酸根離子結合產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能共存；
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-，氫離子能與碳酸根離子結合產(chǎn)生二氧化碳水水，不能共存；   
D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-，離子間不能結合成為沉淀、氣體或是水，能共存；
④酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水成，反應就能發(fā)生．
（2）A．硫酸氫鈉的水溶液不能與金屬鉀發(fā)生置換反應，錯誤；
 B．硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，正確； 
C．硫酸氫鈉的水溶液能與金屬梓反應生成氫氣，正確；  
D．硫酸氫鈉的水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，正確；
答案（1）ABD，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Mg+2HCl=MgCI₂+H₂↑，D，水；
（2）BCD．

點評 本題考查的是復分解反應的條件和復分解反應的實質，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．