Question

80 ℃時，飽和硫酸銅溶液310 g，加熱蒸發(fā)掉100 g水，再冷卻至30 ℃，可析出多少克膽礬？（80 ℃硫酸銅S=55 g， 30 ℃ S=25 g）

Answer 1

答案：
解析：

思路解析：解法1：析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質的質量比=100∶S。 設80 ℃ 310 g飽和溶液中含x g水，則310 g∶x=（100+55）∶100，x=200 g。 溶質質量為（310-200）g=110 g。 蒸發(fā)100 g水后，設析出膽礬的質量為y，則其中含結晶水為9y/25 g，無水硫酸銅為16y/25 g，析晶后溶液中余下水(200-100-9y/25）g，余下溶質的質量為（110-16y/25）g。 30 ℃時，硫酸銅的溶解度為25 g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25∶100。所以(200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出y=154 g。 解法2：析晶前溶質質量為110 g，析出晶體質量為y。溶液中溶質質量為 （110-16y/25）g，飽和溶液的質量為（310-100y）g。所以 （100+25）∶25=（310-100y）g∶（110-16y/25）g 解出y=154 g 解法3：用守恒法。 原溶液中溶質質量=析晶后飽和溶液中溶質質量+晶體中的溶質質量。 設析出x g膽礬，其中硫酸銅的質量為16x/25，結晶水的質量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質量為100-9x/25。根據30 ℃硫酸銅的溶解度可知：結晶后溶質的質量∶溶劑質量=25∶100，所以溶質質量=［25（100-9x/25）/100］ g。原飽和溶液溶質的質量110 g=16x/25g+［25（100-9x/25）/100］ g 解出x=154 g 解法4：設析出膽礬的質量為x。 余下的飽和溶液質量∶余下溶質質量=（100+S）∶S 余下飽和溶液的質量為310-100-x，余下溶質為110-16x/25。 （210-x）∶（110-16x/25）=125∶25 解得x=154 g 答案：154 g