Question

如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線，則：
（1）t₃℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為

 

（2）將t₃℃時，等質(zhì)量的三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t₁℃時，析出晶體最多的是

 

（3）在t₂℃時，用50g水配制A的飽和溶液，用100g水配制C的飽和溶液，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是

 

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Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）利用溶解度曲線可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小；（2）通過溶解度曲線可以判斷某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況，曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大�。�即曲線越陡，析出的晶體就越多）；（3）兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%．

解答：解：
（1）由圖示可以看出：t₃℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：A=B＞C；
故答案為：A=B＞C；
（2）由圖示可以看出：C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此降溫時不析出晶體；由t₃℃時降溫到t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度差大于B物質(zhì)的溶解度差，因此t₃℃時，等質(zhì)量的三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t₁℃時，析出晶體最多的是A物質(zhì)．
故答案為：A．
（3）由圖示可以看出：因為t₂℃時，A和C的溶解度相等，又都是該溫度下的飽和溶液，所以兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等．
故答案為：相等．

點評：本題考查知識難度不大，主要考查了學(xué)生對溶解度曲線的理解和應(yīng)用，能較好考查學(xué)生分析解決問題的能力．