Question

9．將5.85gNaCl固體溶于108.5g水中，得到不飽和溶液，再向所得溶液中滴入200gAgNO₃溶液．實驗過程中，生成AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO₃溶液的關(guān)系如圖所示

（1）計算A點處消耗AgNO₃的質(zhì)量？
（2）計算B點溶液中AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)硝酸銀的質(zhì)量為x，生成AgCl質(zhì)量為y，
從圖看出，反應(yīng)結(jié)束，硝酸銀溶液的質(zhì)量只消耗一半，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5  170  143.5       
5.85g  x     y    
$\frac{58.5}{5.85g}$=$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{y}$=$\frac{85}{z}$，
x=17g，y=14.4g，
答：A點處消耗AgNO₃的質(zhì)量是17g．
（2）反應(yīng)后溶液中硝酸銀的質(zhì)量剩下同樣為17g，
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為：5.85g+108.5g+200g-14.4g=300g，
B點溶液中AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{17g}{300g}$×100%═5.7%，
答：B點溶液中AgNO₃的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．