Question

為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱量8.0 g該混合物粉末放入燒杯中→將140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體質(zhì)量→數(shù)據(jù)處理：將測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系繪制成右圖。試計(jì)算：

⑴該混合物是由銅粉和____組成的。
⑵加入105 g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的
質(zhì)量。

Answer 1

解：（1）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)=8.0g-6.8g=1.2g；
由于鎂、鐵、鋅三種金屬在反應(yīng)中均呈+2價(jià)，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為m，則
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m     98
1.2g  35g×14%
m /1.2g ="98/" 35g×14%   m=24，所以金屬為鎂；
⑵設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。
Mg + H₂SO₄       MgSO₄ + H₂↑
24                      2
8.0 g－4.4 g                 x

x="0." 3 g
所得溶液的質(zhì)量：（8.0 g－4.4 g）+105 g – 0.3 g =" 108.3" g
答：略

解析