解:(1)過氧化氫溶液和二氧化錳混合產(chǎn)生水和氧氣,反應的方程式為:2H
2O
22H
2O+O
2↑;在這個反應中二氧化錳是起到改變反應速率的催化劑;
過氧化氫溶液制取氧氣是固體和液體,不需要加熱,所以選擇A2或A3;能用B2收集的原因是:氧氣的密度比空氣大,所以用向上排空氣法B2收集;
(2)用加熱氯化銨和堿石灰(均為固體)的方法制取氨氣,發(fā)生裝置屬于固-固加熱型的A1;氨氣是極易溶于水,密度比空氣小的氣體,因此選擇的收集方法是向下排空氣法的B3裝置;若用圖F裝置收集氨氣,氨氣是密度比空氣小的氣體應從短管b端進入;若用圖F裝置收集氧氣,因為氧氣的密度比空氣大,氧氣應從長管a端進入;若要用排水法收集時,氣體要從“短”管進,又因為想收集一定體積的氧氣,所以還需要增加量筒通過量取水的體積從而測定氣體的體積;
(3)雙氧水久置后容易分解而變稀,因為將帶火星的木條伸入試管,未見木條復燃,原因是:雙氧水久置后濃度太稀,反應后收集的氧氣濃度小,不足以使木條復燃;
要使帶火星的木條復燃,可以對該實驗改進為:增大雙氧水的濃度或重新配制雙氧水溶液,收集到濃度較大的氧氣;
(4)用A3裝置制取的氣體可以是氧氣或二氧化碳;檢驗的方法是:將帶火星的小木條伸入集氣瓶中(或?qū)⑦m量的澄清石灰水倒入瓶中,振蕩);觀察到的實驗現(xiàn)象為:帶火星的小木條復燃(或澄清的石灰水變渾濁)即可證明.
故答案為:(1)2H
2O
22H
2O+O
2↑;催化劑;A2或A3;
(2)A1;B3;b;a;b;量筒.
(3)雙氧水久置后濃度太稀,反應后氧氣濃度。辉龃箅p氧水的濃度或重新配制雙氧水溶液(合
理答案即可)
(4)
你對氣體Y的推測 | 實驗初步驗證的方法 | 實驗現(xiàn)象 |
O2(或CO2) | 將帶火星的小木條伸入集氣瓶中(或?qū)⒄河谐吻迨宜牟AО羯烊肫恐校?/td> | 帶火星的小木條復燃(或澄清的石灰水變渾濁) |
分析:(1)過氧化氫溶液和二氧化錳混合產(chǎn)生水和氧氣;據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件考慮發(fā)生裝置;根據(jù)氧氣的密度考慮收集方法;
(2)據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件考慮發(fā)生裝置;根據(jù)氨氣的密度和溶解性考慮收集方法;如果用排空氣法收集氣體時,密度比空氣“大”的氣體要從“長”的進,密度比空氣“小”的氣體要從“短”的進,用排水法時,氣體要從“短”的進;若要用水將瓶中氫氣排出使用,水應從長端進入,否則氣體出不來;
(3)根據(jù)題意及氧氣的性質(zhì)分析;
(4)根據(jù)發(fā)生裝置的特點選擇制取的氣體,并進行驗證.
點評:通過回答本題知道了氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法,并熟悉了對改進后裝置的使用方法.如果用排空氣法收集氣體時,密度比空氣“大”的氣體要從“長”的進,密度比空氣“小”的氣體要從“短”的進,用排水法時,氣體要從“短”的進;若要用水將瓶中氫氣排出使用,水應從長端進入,否則氣體出不來.