Question

我市某地盛產(chǎn)石灰石,其中含有不溶于鹽酸的雜質(zhì)。某化學(xué)興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量,取10.0g石灰石樣品,經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中,并加入足量的稀鹽酸,燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0g。反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)時間記錄如下表:

反應(yīng)時間/分	0	2	4	6	8	10
燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	77.8

試計(jì)算:

(1)反應(yīng)結(jié)束后,共放出多少克的二氧化碳?

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

Answer 1

解：（1）分析表中數(shù)據(jù)知：

放出二氧化碳的質(zhì)量為：80.0g-77.8g=2.2g

（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ H₂O+ CO₂↑

100                     44

       x                      2.2g

       100∶44=x∶2.2g

        x=(100×2.2g)÷44=5g

5g÷10g×100%=50%

答：（1）共放出2.2g二氧化碳。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%