Question

金屬是一種非常重要的資源，在生產、生活中有著廣泛的用途．

(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．用赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為________．

(2)每年世界上鋼鐵的產量很高，可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的________共同作用的結果．現有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法及涉及到的化學方程式．

(3)亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的．請回答下列問題：

①亮亮所用的另一種溶液是________．

②說明Mg比Fe活潑的實驗現象是________．

③說明Cu比Ag活潑的實驗現象是________．

(4)我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，它可以用來制造機器、電器零件及日用品．現為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10 g，放入100 g的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為109.8 g．試計算：

(1)該黃銅樣品中銅的質量分數；

(2)反應所用稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

答案：
解析：

(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　(1分) 　　(2)H2O和O2　(1分) 　　用適量的稀鹽酸浸洗鐵釘至鐵銹消失，然后再用水沖洗干凈，干燥后涂上些油從而防銹．(1分) 　　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　(1分) 　　(3)①硫酸銅溶液(硝酸銀溶液)　(1分) 　�、�與酸反應鎂比鐵活潑　(1分) 　　③無明顯現象(銅絲表面有一層銀白色物質生成)　(1分) 　　(4)(5分)答：黃銅中銅的質量分數35％，所用的稀鹽酸質量分數為7.3％． 　　解：生成氫氣的質量為：10 g＋100 g－109.8 g＝0.2 g　1分 　　設黃銅中鋅的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y． 　　 　　 　　x＝6.5 g 　　y＝7.3 g　1分 　　黃銅中銅的質量分數為×100％＝35％　1分 　　需要36.5％的濃鹽酸質量為×100％＝7.3％　1分