Question

12．向l33.4克稀鹽酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質），所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如圖所示．求：
（1）此過程產生氣體的最大質量是0.4g；
（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？（請寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據生成的氫氣的質量和對應的化學方程式求算HCl的質量，進而求算其質量分數(shù)

解答 解：由圖可以看出生成的氫氣的質量為0.4g
設HCl的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
        73              2
        x              0.4g
$\frac{73}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=14.6g
原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為$\frac{14.6g}{133.4g}$×100%≈10.9%
答：（1）此過程產生氣體的最大質量是 0.4g；
（2）原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)約為10.9%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據，第三計算過程要完整．