Question

14．鋁元素與人類關系密切． 根據(jù)如圖填空：
（1）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為13．
（2）鋁元素在自然界中主要以Al₂O₃  存在，Al₂O₃屬于B（填標號）．
A．單質(zhì)    B．氧化物    C．堿    D．鹽
（3）工業(yè)用電解熔融 Al₂O₃的方法冶煉鋁，化學方程式為4Al+3O₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al₂O₃；
反應屬于基本反應類型中的分解反應．
（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性．
（5）藥品“氫氧化鋁[Al（OH）₃]”片劑能與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反應，治 療胃酸過多
癥，該反應的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；
（2）根據(jù)氧化物的概念分析；
（3）根據(jù)化學方程式的寫法以及基本反應類型的判斷方法來分析；
（4）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進行分析；
（5）依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．

解答 解：（1）原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鋁元素的原子序數(shù)為13，所以鋁原子核外有13個電子；故填：13；
（2）Al₂O₃是由鋁和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；故填：B；
（3）工業(yè)用電解熔融Al₂O₃的方法冶煉鋁，化學方程式為4Al+3O₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al₂O₃，該反應的反應物是一種，生成物是兩種，屬于基本反應類型中的分解反應．
故填：4Al+3O₂ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al₂O₃；分解；
（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性；故填：導熱；
（5）反應物為氫氧化鋁和鹽酸，生成物為氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；故填：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

點評 本題難度不大，掌握元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、四種基本反應類型的特征、金屬的物理性質(zhì)與用途是正確解答本題的關鍵．