Question

6．某同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖回答問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳的作用是催化作用．
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是與氧氣接觸，溫度達到著火點．
（3）D中化學反應方程式為C中液體進入D中，有氣泡產生．
（4）能用F裝置收集氣體的依據是氣體的密度比空氣密度大．
（5）E中的現象是導管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色，化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣；
（2）根據燃燒的條件分析：與氧氣接觸、溫度達到著火點；
（3）鹽酸在氧氣的作用下被壓進D中，與石灰石反應；
（4）二氧化碳的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集；
（5）根據二氧化碳與水反應生成碳酸能使石蕊試液變成紅色分析；

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣，方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；其中二氧化錳的作用是催化作用；
（2）通入氧氣后，白磷與氧氣接觸，溫度達到白磷的著火點，使白磷具備了燃燒的三個條件，所以燃燒了；
（3）氧氣不與鹽酸反應，所以氧氣把鹽酸從C裝置壓人D裝置，與石灰石反應，產生氣泡，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）因為二氧化碳的密度比空氣大，所以可以采用向上排空氣法收集；
（5）多余的二氧化碳進入E裝置與水反應產生碳酸，使紫色的石蕊試液變成紅色；反應的方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化作用；
（2）與氧氣接觸，溫度達到著火點；
（3）C中液體進入D中，有氣泡產生；   
（4）氣體的密度比空氣密度大；
（5）導管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色； CO₂+H₂O═H₂CO₃

點評 本題考查了氣體的制取及有關的性質，屬于基礎性的考查，注意在根據化學方程式計算時要嚴格按照步驟計算．