Question

【題目】如圖是A，B，C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）點P表示 ．
（2）當溫度為t2℃時，A，B，C三種物質的溶解度由小到大的順序是 ．
（3）要使接近飽和的C物質溶液變?yōu)轱柡偷娜芤�，可采取的一種措施是 ．
（4）t2℃時，A物質的飽和溶液150g降溫到t1℃析出A物質g（不含結晶水）．
（5）將t2℃時A，B，C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是 ．
（6）當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用方法．

Answer 1

【答案】
（1）t1℃時A、C兩物質的溶解度相同
（2）C＜B＜A
（3）增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度
（4）30
（5）B＞A＞C
（6）降溫結晶
【解析】解：（1）從圖中我們可以看出在t1℃時A、C兩物質溶解度曲線的交點P表示在t1℃時A、C兩物質的溶解度相同．（2）由t2℃時A、B、C三種物質曲線的位置關系，三種物質的溶解度由小到大的順序C＜B＜A．（3）C的溶解度隨著溫度的升高而減小，要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡�，可以采取增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度等方法．（4）t2℃時A的溶解度為50g，t1℃時A的溶解度為20g，故t2℃時，A物質的飽和溶液150g含A物質50g，降溫到t1℃析出A物質30g．（5）由于在t2℃時，三種物質的溶解度大小關系是A＞B＞C，即在t2℃時，三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：A＞B＞C；由于A和B的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t1℃時，A和B的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t1℃時三種物質的溶解度B＞A=C，而由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t1℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質的質量分數(shù)不變，由圖可知，C的溶液中溶質的質量分數(shù)還是最小，B溶液最濃．（6）A的溶解度受溫度的影響較大，當A中含有少量B時，為了得到純凈的A，可采用降溫結晶的方法．
所以答案是：（1）t1℃時A、C兩物質的溶解度相同；（2）C＜B＜A；（3）；增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度等；（4）30；（5）B＞A＞C；（6）降溫結晶．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用結晶的原理、方法及其應用和飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑．