Question

4．某白色固體混合物中含有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種物質(zhì)，取14.6g該混合物，向混合物中逐滴滴入10%的鹽酸溶液，產(chǎn)生并收集到CO₂氣體（假設(shè)反應(yīng)后CO₂完全逸出）4.4g
（Na-23  O-16  C-12  H-1  Cl-35.5）
（1）計算原混合物中NaOH固體的質(zhì)量．
（2）根據(jù)題意請在圖中畫出加入鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量之間的關(guān)系曲線．（要求在圖中橫坐標(biāo)上標(biāo)出主要的坐標(biāo)數(shù)據(jù)）

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量和消耗鹽酸的質(zhì)量，再根據(jù)混合物中碳酸鈉和氫氧化鈉質(zhì)量之和，求出氫氧化鈉的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出消耗鹽酸的質(zhì)量，繪制曲線．

解答 解：（1）設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
x     y×10%          4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$
得到   x=10.6，y=73g
則氫氧化鈉的質(zhì)量為m=14.6g-10.6g=4g
（2）設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4g  z×100%
z=36.5g
所以加入鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量之間的關(guān)系曲線為：

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．