【題目】FeCl3溶液腐蝕銅、鐵的反應分別為：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3＝3FeCl2。從腐蝕過鍍銅器件的廢液中回收銅，并重新制得FeCl3的流程如下：
下列說法不正確的是（ �。�
A.步驟②中發(fā)生化合反應與置換反應
B.“濾液1”中一定含FeCl2，可能含CuCl2,濾渣中一定含有銅可能含有鐵
C.步驟④反應為：2M+2FeCl2+ H2O2＝2FeCl3+2H2O，M是HCl
D.若濾渣也為m1g，則廢液中FeCl3與CuCl2的質量比為65∶27
【答案】B
【解析】
A、根據(jù)圖框，反應為Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；故步驟②中發(fā)生化合反應與置換反應，說法正確，不符合題意；
B、因為步驟②中加入了過量的鐵粉，則一定在“濾液1”中不會含CuCl2，說法不正確，符合題意；
C、由圖可知，步驟④反應為：2M+2FeCl2+H2O2=2FeCl3+2H2O，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類和原子個數(shù)不變，故可知M是HCl，說法正確，不符合題意；
D、濾渣與原鐵粉質量相等，即生成的銅等于兩個反應溶解的鐵，設生成銅的質量為64，則Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中反應的鐵為56，反應的CuCl2為135，Fe+2FeCl3=3FeCl2中反應的鐵為8，FeCl3為
，故廢液中FeCl3與CuCl2的質量比為：135=65：189，說法正確，不符合題意。故選B。
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【題目】蠟燭（足量）在密閉的集氣瓶內燃燒至熄滅，用儀器測出瓶內氧氣含量的變化如圖所示，下列說法正確是（ �。�
A. 蠟燭燃燒前瓶內僅含氧氣
B. 氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法繼續(xù)燃燒
C. 蠟燭燃燒產生的白煙是水蒸氣
D. 蠟燭熄滅后瓶內只剩二氧化碳氣體
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【題目】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過下圖所示操作流程：
(1)操作①中必須用到的一種儀器是__________(填序號)；
A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管
(2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是_______(填序號)；
(3)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產率，發(fā)現(xiàn)產率較低，其可能原因是___(填序號)。
A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖①表示向稀鹽酸中不斷加水
B．圖②表示探究過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用
C．圖③表示向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D．圖④表示20℃時，向一定量的接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體
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【題目】以甲為原料獲得氫氣的微觀過程如下圖。下列說法錯誤的是（ �。�
A.轉化過程中有三種氧化物B.轉化①中碳元素化合價發(fā)生變化
C.轉化②屬于置換反應D.轉化②中丙和丁分子數(shù)之比為1∶1
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【題目】在生活生產中，鐵的應用非常廣泛。
（一）認識鐵元素及含鐵物質
（1）人體缺鐵會導致_____（選填序號）。
A 佝僂病 B 貧血癥 C 甲狀腺疾病
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料。以上敘述中不涉及到_____（選填序號）。
A 合金 B 無機非金屬材料 C 合成材料 D 復合材料
（3）冬季取暖人們常用到暖寶寶，其熱量來源于鐵的緩慢氧化。已知暖寶寶的主要成分為鐵粉、炭粉和少量氯化鈉，暖寶寶反應的主要原理是鐵粉與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵，寫出反應的化學方程式：_____；氯化鈉的作用是_____。
（二）制備硫酸亞鐵銨晶體的探究
硫酸亞鐵銨晶體（（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）（俗稱摩爾鹽晶體）是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。某化學實驗小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設計實驗測定其組成的流程如下：
資料：硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；
（4）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑表面油漬，碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH_____7（填“＞”、“＝”、“＜”）
（5）操作③中使用乙醇汽油洗滌可以快速晾干。這樣做的優(yōu)點是_____；
A 避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B 酒精易揮發(fā)，可低溫晾干晶體
C 防止硫酸亞鐵被氧化
（三）硫酸亞鐵銨晶體分解的定性探究
硫酸亞鐵銨晶體受熱分解可得到氧化鐵。興趣小組在科研人員指導下設計實驗探究硫酸亞鐵銨晶體受熱分解的產物。
（6）甲組同學設計了如圖1所示實驗裝置：
①實驗中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是_____；
②裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知分解的產物中有_____（寫化學式）。
（7）乙組同學認為硫酸亞鐵銨晶體受熱分解的產物中還有SO2、SO3。為進行驗證，用甲組實驗中的裝置A和上圖2所示裝置連接進行實驗。觀察到裝置E中有白色沉淀生成，證明了有SO3生成，寫出該反應的化學方程式_____；而F裝置中_____、表明生成了SO2。
（四）硫酸亞鐵銨晶體成分的定量探究
（實驗步驟）：取3份質量均為7.84g的（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O晶體，分別進行實驗。①向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到0.68gNH3②向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥得到9.32g沉淀③加熱第三份晶體使其分解，剩余固體質量與溫度的關系如圖所示
回答下列問題：
資料：硫酸亞鐵銨晶體受熱時，在200℃以下只失去結晶水。
（8）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的_____；
（9）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算硫酸亞鐵銨晶體的化學式_____；寫出A點到B點發(fā)生反應的化學方程式_____。
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【題目】紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示。同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究。
（提出問題）久置固體的成分是什么？
（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。
（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
（實驗探究1）
甲同學的方案：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液 | 固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅。 | 固體中一定含有______ |
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸。 | 固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液。 | 固體中一定含有_______， 一定不含Fe2O3 |
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清的石灰水中 | 石灰水變渾濁 | 固體中一定含有______ |
（實驗質疑）
乙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是_______。
（實驗探究2）
乙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：
（1）③中反應的化學方程式是______。
（2）乙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有______。
（3）乙同學又經(jīng)過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6 g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0 g，濾渣C的質量為1.0 g。
（實驗結論）綜合上述實驗及所給數(shù)據(jù)，久置固體的成分是________。
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【題目】某校實驗室有一包固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種組成。為了確定其組成，某化學興趣小組做了以下實驗：
已知，步驟1中無明顯現(xiàn)象；
請回答下列問題：
（1）這包固體中一定不存在的物質是_____；
（2）寫出步驟2中產生白色沉淀A一定發(fā)生反應的化學方程式_____。
（3）步驟4所得紅色溶液D中一定含有的溶質是_____。
（4）該實驗小組實驗結束后處理廢液時，將無色溶液B、無色溶液F和沉淀E倒在了同一個廢液缸里，發(fā)現(xiàn)沉淀消失并產生氣泡，則廢液缸中最終得到的廢液中一定含有的溶質是_____。
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【題目】牛奶中蛋白質含量的測定是通過測定“氮”的含量實現(xiàn)的。三聚氰胺是一種低毒性化工產品，嬰幼兒大量攝入會引起泌尿系統(tǒng)疾病，嚴重危害人體健康。不法奶商在牛奶中添加化工原料三聚氰胺（分子結構如圖所示），以提升食品檢測中的蛋白質含量指標，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。
（1）下列對三聚氰胺描述中，屬于的化學性質的是_____。
A 快速加熱升華，升華溫度300 ℃
B 三聚氰胺為純白色單斜棱晶體，無味
C 溶于熱水，微溶于冷水，極微溶于熱酒精
D 在一般情況下較穩(wěn)定，但在高溫下可能會分解放出氰化物
（2）下列關于三聚氰胺的說法中，正確的是_____。
A 添三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量，但危害人體健康
B 三聚氰胺屬于有機化合物
C “蛋白精”不是蛋白質，添加三聚氰胺不能提高食物中蛋白質含量
（3）請根據(jù)三聚氰胺的分子結構式寫出化學式_____，其化學式的含義為_____（只寫一條含義）。
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