Question

（1）由生鐵粉、銅粉組成的混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾后濾紙上留有的固體是

C、Cu

，溶液中存在的陽離子有

Fe²⁺

，在上述溶液里加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后再過濾，濾紙上留有的固體有

Fe、Zn

，新得到的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

ZnSO₄

．
（2）已知黃棕色的三氯化鐵溶液呈酸性，且能與鐵粉反應(yīng)：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．現(xiàn)有一同學(xué)取一盛有適量的三氯化鐵溶液的試管并將過量的鎂粉放入其中，他觀察到：a．先有氣泡產(chǎn)生，b．片刻后溶液褪色為幾乎無色．c．?dāng)?shù)小時(shí)后又發(fā)現(xiàn)試管底部有黑色粉末，溶液無色．試回答：
①a現(xiàn)象的原因：

鎂與三氯化鐵溶液中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

；
②b現(xiàn)象的化學(xué)方程式：

2FeCl₃+Mg═2FeCl₂+MgCl₂

；
③c現(xiàn)象的黑色粉末是

Fe

，化學(xué)方程式是

Mg+FeCl₂═Fe+MgCl₂

；
試用最簡單的方法檢驗(yàn)黑色粉末為何種物質(zhì)？

用吸鐵石吸

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵排在氫的前面，能和稀硫酸反應(yīng)．銅排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅排在鐵的前面，能和硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵，碳不與酸反應(yīng)；
（2）可以根據(jù)活潑金屬能和酸性物質(zhì)反應(yīng)生成氫氣、鎂能和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)、鐵粉通常情況下顯黑色等方面分析、判斷，作出正確的解答．

解答：解：（1）生鐵是鐵和碳的合金，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，碳和銅不能和稀硫酸反應(yīng)，過濾后濾紙上的固體是銅、碳，溶液中存在的陽離子是亞鐵離子，向硫酸亞鐵溶液中加入過量的鋅，鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，所以濾紙上的固體是鋅和鐵，新溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅；
（2）①鎂能和酸性物質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，氫氣不溶于水．
②由于鐵都能和氯化鐵反應(yīng)，所以活潑型更強(qiáng)的鎂也能反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Mg═2FeCl₂+MgCl₂；
③在置換反應(yīng)中反應(yīng)生成的鐵往往都是粉末狀的，化學(xué)方程式是Mg+FeCl₂═Fe+MgCl₂，不屬于正常的金屬狀態(tài)，因而是黑色的，鐵能被磁鐵吸引．
故答案為：（1）C、Cu；Fe²⁺；Fe、Zn；ZnSO₄；（2）①鎂與三氯化鐵溶液中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；②2FeCl₃+Mg═2FeCl₂+MgCl₂；③Fe；Mg+FeCl₂═Fe+MgCl₂；用吸鐵石吸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活動(dòng)性順序、過濾操作、金屬單質(zhì)與鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)等內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．