Question

（1）如圖1，A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：



①實(shí)驗(yàn)C中，燒杯中看到的現(xiàn)象是______；
②其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____，理由是______．
（2）如圖2是“用木碳還原氧化銅”的演示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出用木碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：______；
②反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，為了探究試管中剩余固體的組成，待試管冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾．
a．若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液為無(wú)色，則濾液中的溶質(zhì)是______，說(shuō)明試管中的剩余固體為_(kāi)_____；
b．若濾紙上留有黑色、紅色固體，而濾液呈藍(lán)色，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)是______．
（3）如圖是探究酸堿中和的實(shí)驗(yàn)：



小麗同學(xué)為探究上述反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量，選取BaCl₂、鋅粒、紫色石蕊等三種藥品和試劑來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你根據(jù)下表判斷出正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析錯(cuò)誤方案的出錯(cuò)原因：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過(guò)量
方案二	取樣，放入幾粒鋅粒	溶液中產(chǎn)生氣泡	硫酸過(guò)量
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過(guò)量

①設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，正確的方案是：______；
②請(qǐng)分析錯(cuò)誤方案的原因：______．

Answer 1

（1）①鐵能置換出硫酸銅中的銅，因此實(shí)驗(yàn)C中，燒杯中看到的現(xiàn)象是鐵釘表面變成紅色；
故答案為：鐵釘表面變成紅色；
②用圖A中的裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到目的，原因在于裝置是密封的；
圖B不能達(dá)到目的，因?yàn)樯�成的二氧化碳�(xì)怏w逸散到空氣中去了；
圖C也能達(dá)到目的，因?yàn)樯�成物和反�?yīng)物中都沒(méi)有氣體產(chǎn)生；
故答案為：B； 生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中去了；
（2）①木炭與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
②a、銅、碳和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，濾紙上留有黑色、紅色固體，濾液為無(wú)色，說(shuō)明剩余固體中沒(méi)有氧化銅，黑色固體一定是木炭，加入稀硫酸沒(méi)有參加反應(yīng)，故濾液中溶質(zhì)為硫酸，試管中的剩余固體為木炭．
b、若濾紙上有黑色、紅色固體，而濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明氧化銅與木炭都剩余，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)一定含有硫酸與氧化銅反應(yīng)生成的硫酸銅，而硫酸是過(guò)量的，所以溶質(zhì)還有硫酸．
故答案為：①C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；②a、H₂SO₄；木炭、Cu；b、CuSO₄、H₂SO₄；
（3）因?yàn)榉桨敢患词沽蛩岵贿^(guò)量，氫氧化鈉和硫酸生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而活潑金屬鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣、石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二、三正確；
故答案為：①方案二和方案三；②溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液即使硫酸不過(guò)量同樣產(chǎn)生白色沉淀．