(11分)海水是巨大的資源寶庫,利用海水為原料獲得許多化工產(chǎn)品的流程如下圖:

(1)實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是:溶解、過濾、 、計算產(chǎn)率;

(2)步驟①中選用蒸發(fā)結晶而不用降溫結晶的理由是 。

(3)由上述流程圖看出碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 (填“大于、小于或等于)純堿的熱穩(wěn)定性。

(4)步驟②發(fā)生的反應屬于 反應(填一種基本反應類型)。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機外殼的材料,該材料具有的優(yōu)良性能有 (任答一點)。

(5)步驟④發(fā)生的反應為置換反應(類似于金屬與鹽溶液之間的反應),

反應后溴元素的化合價比反應前 (填“升高”或“降低”或“不變”)。

(6)通過海水為原料制取純堿中會含有雜質氯化鈉,為了測定純堿中雜質氯化鈉的質量分數(shù),小陽同學進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:

編 號

第 1 次

第 2次

第 3次

所取固體樣品的質量/g

13

10

10

樣品用98g水溶解后,加入CaCl2溶液的質量/g

100

100

125

反應后生成沉淀的質量/g

8

8

8

完成下列計算:

①固體樣品中氯化鈉的質量分數(shù)是 ;

②第 2 次反應結束后溶液中溶質質量分數(shù)是多少?(寫出必要的計算題過程)

(1)蒸發(fā)(2) 因為氯化鈉的溶解度受溫度影響小 (3) 小于 (4) 復分解 反應。 質輕、強度大等 (5) 升高(6)① 15.2% ② 5.44%

【解析】

試題分析:實驗室去除粗鹽中難溶性雜質的一般步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā),步驟①中選用蒸發(fā)結晶而不用降溫結晶的理由是因為氯化鈉的溶解度受溫度影響小,由上述流程圖看出碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比純堿弱,步驟②發(fā)生的反應屬于復分解反應,飛機外殼的材料,該材料具有的優(yōu)良性能有耐腐蝕,質地輕等,步驟④發(fā)生的反應為置換反應(類似于金屬與鹽溶液之間的反應),反應后溴元素的化合價比反應前升高。根據(jù)表格提供的物質反應情況看第二次是恰好反應,設混合物中碳酸鈉的質量為X,生成的氯化鈉的質量為Y,

CaCl2+ Na2CO3===2NaCl +CaCO3↓

106 117 100

X Y 8克

列比例式為:106:X=117:Y=100:8克 解得X=8.48克 Y=9.36克

混合物中氯化鈉的質量=10克-8.48克=1.52克,結束后溶液中溶質質量=1.52克+9.36克=10.88克

固體樣品中氯化鈉的質量分數(shù)是=1.52克/10×100%=15.2%

第 2 次反應結束后溶液中溶質質量分數(shù)是=10.88克/(100+10-8+98)×100%=5.44%

考點:粗鹽的提純 物質的溶解度 金屬材料 化合價的計算 根據(jù)化學方程式的計算 物質的質量分數(shù)

練習冊系列答案
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A.氯化鈉 食鹽 NaCl B.碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3

C.氫氧化鈣 熟石灰 CaO D.氫氧化鈉 火堿 NaOH

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B.可用降溫的方法使t2℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C.t2℃三種物質的飽和溶液中,溶質的質量分數(shù)最小的是C

D.t1℃時,將等質量的A、C不飽和溶液分別用添加溶質的方法形成飽和溶液,所加的溶質質量相等

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A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g

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選項

物質

雜質

除雜質的方法

A

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K2CO3溶液

KCl

加適量稀鹽酸

C

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Na2CO3

加適量硝酸鈣溶液,過濾

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