Question

19、向鐵粉中逐漸加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：有

氣泡

產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色．
（1）反應后溶液中一定含有的溶質(zhì)是

FeSO₄

；還可能含有的溶質(zhì)是

H₂SO₄

．
（2）溶液的顏色通常是由溶液所含粒子的顏色決定的，由此你認為反應后的溶液呈淺綠色是由

Fe²⁺

（填“Fe²⁺”、“H⁺”或“SO₄^2-”）引起的，理由是

硫酸溶液是無色的，所以H⁺、SO₄^2-離子都不能使溶液顯色

．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與稀硫酸反應的現(xiàn)象與過量情況進行分析解答本題．

解答：解：鐵與稀硫酸反應現(xiàn)象：反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍色的火焰；反應的化學方程式是 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故答案為：氣泡；
（1）根據(jù)反應方程式可知，反應后溶液中一定含有的溶質(zhì)是FeSO₄，還可能含有的溶質(zhì)是 H₂SO₄，故答案為：FeSO₄； H₂SO₄；
（2）根據(jù)溶液的顏色通常是由溶液所含粒子的顏色決定的，反應后的溶液中含有粒子有：Fe²⁺，H⁺、SO₄^2-三種，硫酸是無色溶液，因此 呈淺綠色是由Fe²⁺引起的，故答案為：Fe²⁺；硫酸溶液是無色的，所以H⁺、SO₄^2-離子都不能使溶液顯色．

點評：本題考查學生根據(jù)鐵與稀硫酸反應的現(xiàn)象進行分析解題的能力，并在生活中防止鐵被腐蝕．