Question

八甲中學九年級一位同學將 100g稀鹽酸與足量的鐵粉完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求：
（1）消耗鐵粉的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學方程式的書寫方法，可以寫出稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)的化學方程式；根據(jù)化學方程式找出鐵與氫氣、稀鹽酸與氫氣的質(zhì)量比，由氫氣的質(zhì)量可計算出所需的鐵粉、稀鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%．

解答：解：（1）稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；
設(shè)生成氫氣0.4g需要鐵粉的質(zhì)量為x、氯化氫的質(zhì)量為y．則
Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
56   73  2
x    y   0.4g

56

x

=

2

0.4g

，解得x=11.2g；

73

y

=

2

0.4g

，解得y=14.6g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

14.6g

100g

×100%=14.6%；
答：（1）消耗鐵粉的質(zhì)量是11.2g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，難度較�。�通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而往往會把100g直接代入化學方程式進行計算．這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．