Question

20．某�；瘜W(xué)興趣小組在參加社會實踐活動時，環(huán)保組監(jiān)測到乙濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：取廢水300g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請分析計算：
（1）實驗中生成氫氧化銅的質(zhì)量為4.9g；
（2）已知該廢水中與硫酸銅反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為20g，該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖可知，生成的氫氧化銅的質(zhì)量為4.9g；
（2）和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液為20g，而參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液為80g，則和硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g-20g=60g．根據(jù)60g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算廢水中硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）由圖可以看出生成的沉淀也就是氫氧化銅的質(zhì)量為4.9g；
（2）和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液為20g，而參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液為80g，則和硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g-20g=60g．
設(shè)廢水中H₂SO₄的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98             80
x               60g×20%
$\frac{98}{80}$=$\frac{x}{60g×20%}$
x=14.7g
該廢水中硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.7g}{300g}$×100%=4.9%
答：（1）實驗中生成氫氧化銅的質(zhì)量為 4.9g；
（2）已知該廢水中與硫酸銅反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為20g，該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．