16．溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液有著密切的關系．下列有關溶液濃稀的說法正確的是（　�。�
①溶質質量增大，溶劑質量不變，則溶液質量增大，溶液會變濃．
②溶質質量減小，溶劑質量不變，則溶液質量減小，溶液會變稀．
③溶質質量不變，溶劑質量增大，則溶液質量增大，溶液會變�。�
④溶質質量不變，溶劑質量減小，則溶液質量減小，溶液會變濃．
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

分析 根據(jù)溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}×100%$=$\frac{溶質的質量}{溶質的質量+溶劑的質量}×100%$來分析解答．

解答 解：①因為溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，若溶質質量增大，溶劑質量不變，則溶液質量增大，溶液會變濃，正確；
②因為溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，若溶質質量減小，溶劑質量不變，則溶液質量減小，溶液會變稀，正確；
③因為溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，若溶質質量不變，溶劑質量增大，則溶液質量增大，溶液會變稀，正確；
④因為溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量，若溶質質量不變，溶劑質量減小，則溶液質量減小，溶液會變濃，正確．
故選A．

點評 掌握溶液的組成、溶液組成的定量表示方法是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．將等質量甲、乙兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大
B．t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1：5
C．t2℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等
D．甲的溶解度比乙大

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表是化學學習的重要工具，請按要求作答．
（1）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，因此除稀有氣體元素外，同一周期元素金屬性逐漸減弱（填“增強”或“減弱”下同），非金屬性逐漸增強．第三周期中金屬性最強的是鈉原子（寫名稱，下同）；非金屬性最強的是氯原子，具有穩(wěn)定結構的是氖原子．非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水和物（含氧酸）酸性越強，請將幾種酸H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性按由強到弱的順序列HClO4、H2SO4、H3PO4 H2SiO3．
（2）研究表明，同族元素，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是B
A．SiH4、PH3、H2S、HCl   B．HF、HCl、H2S、PH3  C．PH3、NH3、H2S、HF
（3）第13號元素與地殼中含量最多的元素組成的一種物質既能與酸反應又能與堿反應，與NaOH反應時生成NaAlO2和H2O，該反應的化學方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）第9號元素在化合物中通常顯-1價，其與氫元素結合形成的酸能與SiO2發(fā)生反應得到氣體四氟化硅（SiF4）和一種常見化合物，其相關的化學方程式為：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列做法或認識不科學的是（　�。�
A．重金屬中毒，可飲用大量牛奶、蛋清等緩解毒性
B．缺鐵易患骨質疏松癥
C．我們應關愛健康、珍惜生命，遠離霉變食品、香煙和毒品
D．食用西紅柿補充維生素

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下四組離子中，能大量共存且能形成無色透明溶液的一組是（　�。�
A．Fe 3+   SO42-  H+  Cl-B．Mg2+ Cl-  OH- Na+
C．H+  Ba2+  NO3-  SO42-D．H+  Na+  K+  NO3-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中屬于溶液的是（　　）
①食醋、②面粉加入水中振蕩后的液體、③牛奶、④冰溶于水、⑤豆油滴入水中振蕩后得到的液體、⑥澄清的海水、⑦液態(tài)氧、⑧啤酒．
A．①③⑥B．③④C．②⑧D．①⑥⑧

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．遂寧市大英縣境內的卓筒井是手工制鹽的活化石，被譽為“中國古代第五大發(fā)明”、“世界石油鉆井之父”，其不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代．其工藝流程包括下面五個步驟：

請結合所學化學知識，回答下列問題：
（1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質質量分數(shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)．在“曬鹵”的過程中，溶液的溶質質量分數(shù)變大（填“不變”、“變大”或“變小”）．
（2）第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質．在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．按如圖提供的信息，完成下列填空：
（1）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等．
（2）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為Mg3N2．
（3）X、Y、Z、W元素表示4種物質，它們的微觀示意圖如圖2，物質X和Y在高溫和催化劑條件下反應生成Z和W兩種物質，反應的化學方程式為3C+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$2N2+3CH4．
（4）在一定條件下，A、B能發(fā)生化學反應生成C和D，其微觀示意圖如圖3．
①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應中生成的C和D的質量比為27：14．
②若D為氧化物，且A、B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應的化學方程式為5O2+4NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$6H2O+4NO．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．如圖所示，用一氧化碳還原赤鐵礦，回答如下問題
（1）點燃酒精噴燈之前應先通入氣體的目的排凈裝置內的空氣，以防加熱發(fā)生爆炸．
（2）試驗中看到的實驗現(xiàn)象：玻璃管紅色粉末慢慢變成黑色同時澄清的石灰水變渾濁
（3）玻璃管中反應的方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）該實驗的設計上存在一個不足之處尾氣沒有處理，直接排放到空氣中，改進措施為將尾氣點燃．

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