Question

一段蠟燭燃燒前質量為m g，燃燒后質量為n g，生成二氧化碳a g，水蒸氣b g，則反應后生成的各物質質量之和是

a+b

g，參加反應的石蠟是

m-n

g，所消耗的氧氣的質量是

a+b-m+n

g．

Answer 1

分析：由題意可知，蠟燭燃燒掉的質量為（m-n）g，生成物的質量共是（a+b）g．由質量守恒定律可知，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和．那么生成物的質量總和與反應掉的蠟燭的質量之間的差即為參加反應的氧氣的質量．

解答：解：蠟燭燃燒的反應表達式為：石蠟+氧氣

點燃

二氧化碳+水，故有蠟燭參加反應的質量為（m-n）g；生成的二氧化碳和水蒸氣的質量共是（a+b）g；據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為：（a+b）-（m-n）g．
故答案為：a+b；m-n；a+b-m+n；

點評：熟練掌握質量守恒定律的內容，知道所有的化學反應都遵循質量守恒定律，即：參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量．