相同質(zhì)量的氫氣和一氧化碳，還原氧化銅的質(zhì)量（　�。�
A、一樣多B、一氧化碳還原的多C、氫氣還原的多D、無法比較
分析：可根據(jù)化學方程式由還原氣體的質(zhì)量計算出氧化銅的質(zhì)量，再比較即可得出答案．
解答：解：設(shè)氫氣和一氧化碳的質(zhì)量都為x，
氫氣還原出的氧化銅的質(zhì)量為y，
一氧化碳還原出的氧化銅的質(zhì)量為z．
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
2  80
x  y
2
80
=
x
y
，y=40x
CO+CuO
  △  
.
 
Cu+CO2
28 80
x  z
28
80
=
x
z
，z=
20x
7
＜40x
故選C．
點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算，由于沒有具體的數(shù)據(jù)，比較抽象，難度較大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

4月22日是世界地球日，“我們只有一個地球”已成為世界各國呼吁人們保護環(huán)境的共同口號．
（1）使用下列能源容易造成環(huán)境污染的是
B
B

A．風能   B．煤   C．氫能源   D．太陽能
（2）綠色植物能夠吸收水和
CO2
CO2
在一定條件下發(fā)生“光合作用”，同時儲存能量．近日，美國科學家仿效植物的這一特點發(fā)明了一種“發(fā)電葉子”（如圖），將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中，用于發(fā)電．“發(fā)電葉子”產(chǎn)生氫氣、氧氣的化學方程式為
2H2O
 催化劑 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 催化劑 
.
 
2H2↑+O2↑
．
（3）天然氣（主要成分為甲烷）是家用燃料．甲烷在空氣中燃燒的化學方程式為
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
．根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，與煤（按C計）相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是：
燃燒相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)，甲烷產(chǎn)生的二氧化碳少、放出的熱量多
燃燒相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)，甲烷產(chǎn)生的二氧化碳少、放出的熱量多
．
1g物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量 1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量
CH4 2.75g 56kJ
C 3.67g 32kJ

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?南平）請回答下列有關(guān)水及溶液的問題：．
（1）電解水能得到氫氣和氧氣，該實驗說明水由
氫元素和氧元素
氫元素和氧元素
 組成．
（2）長期飲用硬水對人體健康不利，簡述區(qū)分硬水和軟水的方法：
取等量樣品，分別加入相同量的肥皂水，振蕩，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水
取等量樣品，分別加入相同量的肥皂水，振蕩，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水

（3）近期，太湖水受藍藻污染導(dǎo)致水質(zhì)惡化．已知某藻類含有化學式為Cl06 H263O110N16P的物質(zhì)，從中可以確定工業(yè)和生活污水中導(dǎo)致藻類生長過快的營養(yǎng)元素是
氮和磷
氮和磷
（填元素名稱）．
（4）如圖是一瓶注射液標簽的部分內(nèi)容，由此可知，該注射液中溶質(zhì)是
葡萄糖
葡萄糖
；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
5%
5%
（該溶液的密度以  1g/cm3計）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用干燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質(zhì)量組成，其裝置如圖所示．反應(yīng)后其實驗測定的數(shù)據(jù)如下表所列．

實驗前 實驗后
（氧化銅+玻璃管）的質(zhì)量/g 150.5 144.1
（氯化鈣+U型管）的重量/g 210.8 218.2
試回答：
（1）裝置B中金屬和酸反應(yīng)制取氫氣，最好選擇下列哪一組
B
B
．
A、銅和濃硫酸   B、鋅和稀硫酸  C、鎂和濃鹽酸  D、鐵和稀硝酸
（2）裝置正確的連接順序（自左向右）是（填字母）
B、A、C、D
B、A、C、D
．
（3）裝置A的作用是
除去氫氣中混有的水蒸汽
除去氫氣中混有的水蒸汽
．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算填空：
水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比為
5：32
5：32
．（化成最簡整數(shù)比）
（5）本次實驗測定的結(jié)果和理論上水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比相比較是（填“偏高”、“偏低”或“恰好相符”）
偏高
偏高
，導(dǎo)致這樣結(jié)果的原因可能是
A、B、C、D、E
A、B、C、D、E
（填字母）．
A、裝置C開始加熱的時候沒有用氫氣趕盡裝置中的空氣
B、實驗前裝置D稱量后再連接然后開始實驗導(dǎo)致的必然結(jié)果
C、實驗后稱量裝置D的質(zhì)量時動作太慢，吸收了空氣中的水蒸汽
D、托盤天平的精確度不高，有誤差
E、實驗后沒有繼續(xù)通入氫氣直到冷卻，就開始稱量裝置D的質(zhì)量，
導(dǎo)致熱銅與空氣中的氧氣反應(yīng)
F、氧化銅沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)后裝置C中還有氧化銅
（6）依據(jù)（5）的結(jié)論回答問題
用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取單質(zhì)銅，有下列兩種途徑：
（1）Zn
+H2SO4
H2
+CuO
 Cu

（2）CuO
+H2SO4
CuSO4
+Zn
Cu
當實驗室用這兩種途徑制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實際實驗結(jié)果的是（
A
A
）
A、消耗相同質(zhì)量的氧化銅       B、消耗相同質(zhì)量的鋅
C、消耗相同質(zhì)量的硫酸         D、生成硫酸鋅的質(zhì)量可能相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過分析實驗結(jié)果推斷物質(zhì)的組成，是認識物質(zhì)的一種方法．研究水的組成就是利用了這種方法．電解水實驗裝置和結(jié)果如圖所示．
（1）通電后的實驗現(xiàn)象是
正負極都產(chǎn)生氣泡
正負極都產(chǎn)生氣泡
，
（2）檢驗生成的氧氣的方法是
用帶火星的木條檢驗，如復(fù)燃是氧氣
用帶火星的木條檢驗，如復(fù)燃是氧氣
．
（3）根據(jù)實驗中只生成氫氣和氧氣，確定了水是由
氫氧兩種元素組成的
氫氧兩種元素組成的
得出此結(jié)論的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律

（4）已知相同狀況下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子．通過生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，推求出水分子組成中
氫氧兩種原子的個數(shù)比
氫氧兩種原子的個數(shù)比
為2：1，經(jīng)進一步科學確認，得出水的化學式為H20．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：
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    • <tfoot id="lcwdd"></tfoot>
      


      
硫酸（500mL）
      品  名  硫酸
      化學式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
      密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分數(shù)98%
       （1）硫酸由
      氫
      氫
      元素、
      硫
      硫
      元素、
      氧
      氧
      元素組成，它含氧元素，它
      不是
      不是
      （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
      98
      98
      ；你認為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
      硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
      硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
      ；
      （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
      920
      920
      g．
      （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
      10：39
      10：39
      ．
      （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
      （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
      氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
      氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為3.65%
      ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
      （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
      2
      2
      g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
      氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
      氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
      ．

			
      

			
      
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