Question

某工廠的原料Fe₂O₃（粉末狀）中混入了銅粉，現(xiàn)要測(cè)定混合物中的銅粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)并將它們分離，請(qǐng)回答下列問題：
（1）如果要通過化學(xué)方法從混合物中分離得到Fe₂O₃和銅粉，請(qǐng)依次寫出分離該混合物    操作中涉及的化學(xué)方程式（可選擇的試劑是：硫酸溶液、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液）

 

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、

 

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（2）若要測(cè)定混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用多種方法，請(qǐng)按測(cè)定步驟依次選擇下列所示的實(shí)驗(yàn)步驟（填編號(hào)字母），列舉三種方法．
提供可選擇的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：（可重復(fù)選用）
A．用天平稱取混合物W克
B．在空氣中充分加熱W克混合物
c．將混合物W克加到足量的氯化鋅溶液中
D．將混合物W克加到足量的硝酸銀溶液中
E．小心過濾
F．在高溫加熱W克混合物的條件下通入充足的CO
G．根據(jù)混合物反應(yīng)前后的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算
H．用天平稱量加熱冷卻后的混合物質(zhì)量
I．用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物質(zhì)量
方法一：

 

；方法二：

 

；方法三：

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬氧化物會(huì)與酸反應(yīng)，而銅不會(huì)與酸反應(yīng)，可以先將氧化鐵溶解，在經(jīng)過轉(zhuǎn)化得到氧化鐵進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)銅會(huì)與氧氣生成氧化銅，銅會(huì)將鹽溶液中的金屬置換出來，氧化鐵會(huì)與被還原出金屬等反應(yīng)原理，結(jié)合反應(yīng)方程式中的比例關(guān)系以及反應(yīng)前后質(zhì)量的變化進(jìn)行分析．

解答：解：（1）可以先將金屬氧化物加酸溶解，過濾得到金屬銅，然后將反應(yīng)得到的鐵的溶液轉(zhuǎn)化成沉淀，再將沉淀加熱得到氧化鐵，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，故答案為：Fe₂（SO₄）₃+6NaOH=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄；
氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，故答案為：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅，依據(jù)固體增加的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：A、B、H、G；
方法二：銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，依據(jù)置換出的銀的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：A、D、E、I、G；
方法三：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，依據(jù)一氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，然后得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：A、F、H、G．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，依據(jù)需要分離的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，將需要分離的物質(zhì)進(jìn)行逐一分離，根據(jù)需要計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，利用方程式的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算．