Question

加熱8g高錳酸鉀一段時(shí)間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是7.4g，那么剩余物是（ ）
A．MnO₂  K₂MnO₄
B．K₂MnO₄
C．KMnO₄  K₂MnO₄
D．MnO₂ KMnO₄  K₂MnO₄

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)高錳酸鉀在受熱后會(huì)放出氧氣，固體質(zhì)量減少量即為生成氧氣的質(zhì)量．；所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算出參與反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，從而得到剩余物的成分．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣質(zhì)量為：8g-7.4g=0.6g，
生成0.6g的氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                    0.6g
則=，
解得，x=5.925g，
所以反應(yīng)后高錳酸鉀沒有分解完，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析反應(yīng)原理，然后通過方程式計(jì)算出物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行具體的分析．