【題目】某小組同學(xué)為探究二氧化錳對過氧化氫分解速度的影響，設(shè)計了以下實驗：

（1）完善實驗一、實驗二：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗一

帶火星的木條不復(fù)燃

過氧化氫分解的速率較慢

實驗二

___________

________

（2）實驗三：待實驗二結(jié)束，剩余的液體化學(xué)式為_____，倒出多余液體，繼續(xù)向其中加入5%的過氧化氫溶液，實驗現(xiàn)象為____________，得出結(jié)論__________，寫出此時的反應(yīng)方程式__________；

（3）實驗四，實驗之前稱量加入二氧化錳的質(zhì)量為m1，待實驗三結(jié)束后，取出二氧化錳，干燥后稱量質(zhì)量為m2，則m1_____m2（填“>”、“<”、“=”），得出結(jié)論___________，從液體中取出二氧化錳的操作名稱為______；

【答案】有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條復(fù)燃 二氧化錳能加快過氧化氫溶液的分解速率 H2O 有氣泡產(chǎn)生 二氧化錳反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變 2H2O22H2O + O2 ↑ = 化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量不變 過濾

【解析】

（1）因為二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，過氧化氫溶液中加入二氧化錳能迅速產(chǎn)生氧氣，所以實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條復(fù)燃，根據(jù)此實驗現(xiàn)象可知，二氧化錳能加快過氧化氫溶液的分解速率。

（2）過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，氧氣逸出，所以待實驗二結(jié)束，剩余的液體是水。催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，所以倒出多余液體，繼續(xù)向其中加入5%的過氧化氫溶液，試管中又有大量氣泡冒出，所以實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，由此得出結(jié)論二氧化錳反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣。

（3）催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳質(zhì)量不變。通過過濾可將難溶性的固體與液體分離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研團隊首次合成了單原子鉑催化劑，率先提出“單原子催化”概念。單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇（CH3OH）的微觀示意圖。

（1）根據(jù)上圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀示意圖，判斷下列有關(guān)說法錯誤的是___（填字母序號）．

A．使用單原子催化劑能提高生成物的產(chǎn)量

B．該反應(yīng)前后原子的種類沒有變化

C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D．反應(yīng)物和生成物都由分子構(gòu)成．

（2）根據(jù)上圖寫出單原子催化劑用于合成氣制造甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）合成氣（CO和H2）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)．如果僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是___（填字母序號）．

A．尿素[CO（NH2）2]B．葡萄糖（C6H12O6） C．甲醛（CH2O）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用化學(xué)方程式或化學(xué)式填空：

（1）二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳___________

（2）紅磷燃燒____________

（3）二氧化碳氣體通入到紫色石蕊溶液中，加熱后紅色又變?yōu)樽仙訜嵋后w變紫色的化學(xué)方程式為_____

（4）干冰_______

（5）金剛石______

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A－H是初中化學(xué)常見的八種物質(zhì)，他們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。有些反應(yīng)條件已略去，E和G都是混合物，E為液體、G為固體、H能使澄清的石灰水變渾濁。

（1）用化學(xué)符號表示下列物質(zhì)：A________、B_________；D__________、F__________

（2）寫出反應(yīng)①、③的文字表達式：反應(yīng)①：____________，反應(yīng)③：__________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硅可用于制備硅半導(dǎo)體材料．制備高純硅的主要生產(chǎn)流程如下圖所示：

查閱資料：①石英砂的主要成分是二氧化硅；

②MgO能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液。

（1）標出二氧化硅中硅元素的化合價_________；寫出合理處理中間產(chǎn)物CO的一種方法_____________；

（2）操作1中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________；

（3）反應(yīng)2除生成高純硅外，同時還生成一種氣體化合物．請寫出此過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

（4）反應(yīng) 2 要在無氧氣環(huán)境中進行，從安全角度考慮，原因是___________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關(guān)問題。

（1）圖中標有①的儀器名稱是______________。

（2）實驗室制取氫氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是__________，若要獲得較純凈的氫氣，應(yīng)選擇的收集裝置是__________。為保證安全，點燃氫氣前，應(yīng)進行的操作是_____________。

（3）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；若用B裝置作制氧氣的發(fā)生裝置，應(yīng)進行的改進是__________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；若用裝置F收集氧氣，則氣體應(yīng)從導(dǎo)管_______（填“a”或者“b”）端通入；實驗結(jié)束時應(yīng)先移出導(dǎo)管再熄滅酒精燈，若操作順序相反，則可能造成___________。

（4）排水法收集與排空氣法收集二氧化碳的比較（分別用體積相同的兩個集氣瓶收集）

已知：CO2+H2O+CaCO3==Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。

比較項目

排水法

向上排空氣法

收集方法可行性分析

因為CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應(yīng)的速率，所以可以用排水法收集

因為________，所以可用向上排空氣法收集

收集過程分析

集滿現(xiàn)象：____________

“驗滿”因氣體無色，故集滿與否較難確定，即便用燃著的木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡

向收集到CO2的集氣瓶內(nèi)倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩

先渾濁后澄清所需時間較短

先渾濁后澄清所需時間較長

由上述實驗可得結(jié)論

與排空氣法相比，排水法的優(yōu)點是__________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定混有少量雜質(zhì)的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取20g樣品加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，剩余固體的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如表所示：

加熱時間/min

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

剩余固體質(zhì)量/g

20

20

19.6

18.8

18.6

18.4

18.4

(1)t0至t1時間段，固體質(zhì)量不變的原因是____________________________。

(2)反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是_________。

(3)求樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_________。

(4)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為氧氣的氧元素質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素質(zhì)量的________%。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五種物質(zhì)中，按要求各寫出一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)化合反應(yīng): _____________________________________________________

(2)分解反應(yīng)：_____________________________________________________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料。

Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下：

（1）煅燒：高溫煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）轉(zhuǎn)化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應(yīng)MgO + H2O2 = MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應(yīng)________熱量（填“放出”或“吸收”）。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產(chǎn)率（）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為________℃、煅燒時間_______小時。

（3）分離：得到產(chǎn)品。

（4）測定：假設(shè)產(chǎn)品中僅少量MgO，某小組設(shè)計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質(zhì)量分數(shù)．

已知：a. MnO2與稀鹽酸不反應(yīng) b. MgO2+2HCl = MgCl2+H2O2

c. 2MgO22MgO+O2↑ d. MgO+C Mg+CO↑

①儀器M 的名稱是_______________，MnO2的作用是__________。

②相同條件下，裝置______能使測定結(jié)果更準確。（填圖2 中“裝置A”或“裝置B”）

③經(jīng)討論，該小組又設(shè)計了下列2種方案，分別取5.0g產(chǎn)品進行實驗，能確定MgO2質(zhì)量分數(shù)的是__________（填序號）。

a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質(zhì)量

b．與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng)，測出生成Mg的質(zhì)量

Ⅱ．MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料，工業(yè)上通常用碳酸鎂來制備MgCl2，反應(yīng)如下：MgCO3 + Cl2 + CO MgCl2+2CO2（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的碳酸鎂多少噸_____？（寫出計算過程）。

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