Question

元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

⑴ 第16號元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學反應中容易________(填“得”或“失”)電子；
⑵ 元素的化學性質與原子結構中的______________數(shù)關系密切；
⑶ 在同一族中，各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律有________________         （任寫一點）；
⑷ 研究表明：第二周期從3~9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規(guī)律是 _________________________________。

Answer 1

⑴ 非金屬 ；得 ； ⑵ 最外層電子 ；
⑶ 電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等（只要合理均可）⑷ 逐漸減小

試題分析：⑴第16號元素為硫元素，最外層電子數(shù)為6，容易從外界得到兩個電子而達到穩(wěn)定狀態(tài)；⑵最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質；⑶在同一族中，各元素的原子結構呈現(xiàn)的規(guī)律較多，言之有理即可，比如電子層數(shù)遞增或最外層電子數(shù)相等或從上到下核電荷數(shù)增大等；⑷第三周期從11~17號元素核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。
點評：原子結構示意圖屬于中考中的熱點題型，出現(xiàn)率較高，但是并不難，注意仔細審題。