Question

（2012?廬陽區(qū)一模）小麗午餐時買了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片湯，但同學告訴她菠菜不能與豆腐同食，會產生結石．小麗對此產生了興趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
【查閱資料】
（1）①制作豆腐需要加入石膏（主要成分：CaSO₄）②草酸鈣是一種既不溶于水也不溶于醋酸的白色固體，是誘發(fā)人體結石的物質之一．
（2）①可溶草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣．②醋酸（化學式用HAc表示）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽．
【試驗流程】

根據流程回答問題：
（1）碳酸鈣、草酸鈣、氯化鈣屬于

鹽

（酸或堿或鹽）．
（2）②加入足量CaCl₂溶液的目的是

除盡可溶草酸根、碳酸根

．
③加足量醋酸溶液的目的是

使沉淀B中的碳酸鈣完全反應

．
（3）已知氣體D能使澄清石灰水邊渾濁，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑

．
【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．
探究二：不同溫度下，草酸鈣分解的產物是否相同？
已知下列事實：
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．
②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如圖所示，根據上述事實，回答下列問題：
（4）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為

CaC₂O₄

高溫  .

CaO+CO↑+CO₂↑

．
注意：若答對（5）小題獎勵4分，但化學總分不超過60分．
（5）通過圖中數(shù)據分析．400℃-500℃發(fā)生反應的化學方程式是

CaC₂O₄

高溫  .

CaCO₃+CO↑

；700℃時剩余固體的成分是

CaCO₃和CaO

．

Answer 1

分析：探究一（1）掌握物質分類：
（2）②可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣，所以可以加入氯化鈣來是草酸根和碳酸根沉淀出來；③加足量醋酸溶液的目的是 使沉淀B中的碳酸鈣完全反應．
（3）根據醋酸（化學式用HAc表示）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽可以寫出該反應的化學方程式
探究二（1）解題依據是利用質量守恒定律的實質：反應前后元素的種類不變，并結合題給條件來書寫化學方程式．
（2）根據圖表可以分析出在草酸鈣分解的過程中存在著兩個過程：一個是產生一氧化碳的過程，另一個是產生二氧化碳的過程．

解答：解：探究一：（1）碳酸鈣、草酸鈣、氯化鈣屬于鹽．
（2）由于我們探究的是菠菜中的兩種鹽，由題給條件可知，有一種可溶，一種不可溶，所以我們想辦法將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來，而氯化鈣可以把它們都給沉淀出來，然后根據“醋酸（化學式用HAc表示）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽”這一結論來完成它們的判定．②加入足量CaCl₂溶液的目的是除盡可溶草酸根、碳酸根．③加足量醋酸溶液的目的是使沉淀B中的碳酸鈣完全反應．
（3）根據題給條件，反應生成了是澄清石灰水變渾濁的氣體，再結合題給信息我們可以判斷發(fā)生的反應為：CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑，
探究二：（1）根據題給條件及質量守恒定律可知，草酸鈣中含有鈣元素、碳元素、和氧元素，那么生成的氣態(tài)氧化物就是一氧化碳和二氧化碳，從而可以寫出該化學方程式為：CaC₂O₄

高溫  .

CaO+CO↑+CO₂↑
（2）從圖表中可以分析出，草酸鈣的分解分為兩個過程，再結合題給條件可知第一個過程中生成的應該是一氧化碳和碳酸鈣，然后碳酸鈣分解產生二氧化碳，在700℃時正處在碳酸鈣分解的過程中，故剩余的固體成分為碳酸鈣和氧化鈣的混合物．
故答案為：
探究一：（1）鹽．（2）②除盡可溶草酸根、碳酸根．③使沉淀B中的碳酸鈣完全反應．（3）CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑
探究二：（4）CaC₂O₄

高溫  .

CaO+CO↑+CO₂↑．（5）CaC₂O₄

高溫  .

CaCO₃+CO↑； CaCO₃和CaO．

點評：本類題主要是考查學生綜合運用知識來解決問題的能力，解題時要注意題給的信息即“查閱資料”部分，這對解題有較大的幫助，往往有些答案就來自于此．