Question

12．某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲測(cè)定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算；

（1）混合物中鐵的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無(wú)剩余，請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水多少克？

Answer 1

分析 鐵粉與碳粉混合物中加入足量的稀鹽酸．鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，碳不能與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量是生成的氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．

解答 解：（1）混合物中鐵的質(zhì)量是：10g-4.4g=5.6g，
（2）生成氫氣的質(zhì)量為：50g+10g-55.4g-4.4g=0.2g，
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
    98        2
     x        0.2g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$解得：x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%；
（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，設(shè)需要水的質(zhì)量為y
（200g-y）×98%=200g×19.6%  解得：y=160g
答：（1）混合物中鐵的質(zhì)量為5.6g；
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 19.6%；
（3）欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g，需要水160克．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．