Question

150克的硫酸恰好與13克的鋅完全反應，試計算：
（1）生成的溶液質(zhì)量是多少？
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）鋅與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應的化學方程式，由金屬鋅的質(zhì)量計算生成硫酸鋅質(zhì)量即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再利用質(zhì)量守恒計算溶液質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸質(zhì)量-放出氫氣質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應計算出13好完全反應消耗硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)消耗硫酸質(zhì)量為x，放出氫氣質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
13g   x         y

65

13g

=

98

x

=

2

y

解得：x=19.6g，y=0.4g，
（1）反應后溶液的質(zhì)量為：150g+13g-0.4g=162.6g；
（2）反應的硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

19.6g

150g

×100%=13.1%
答：（1）生成的溶液質(zhì)量是162.6g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.1%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液的質(zhì)量=參加反應金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，并掌握方程式計算的解題格式．