在一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應,測得反應過程中各物質的質量如下表示,

物質
X
Y
Z
W
反應前質量 / g
10
3
90
0
反應后質量 / g
3.2
3
待測
3.2
 
下列說法不正確的是
A.W可能是單質
B.Y可能是催化劑
C.該反應是分解反應
D.反應后Z物質的質量為86.4g

D

解析試題分析:根據(jù)反應前后質量守恒,可列出下列算式:10+3+90+0=3.2+3+待測+3.2,求得待測=93.6,D不正確。根據(jù)反應前后物質質量的改變情況,可判斷X的質量在減少,為反應物,而W、Z質量在增加,為生成物,由此知,該反應為分解反應,故C正確。W作為生成物,其類別有可能是單質,故A正確。Y的質量在反應前后沒有發(fā)生變化,但并不意味著Y一定是催化劑,因為催化劑除要求質量不變外,還要能改變化學反應的速率且化學性質也保持不變,題中對后兩個條件并沒有作出說明。故B正確。
考點:質量守恒定律應用,化學反應類型判斷

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B.X和Y的相對分子質量之差為18
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D.Y 可能是CaCl2或Ca(NO32

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物質




反應前物質質量/g
4
16
111
4
反應前物質質量/g
x
20
0
89
 
A.物質丙是生成物                     B.表格中x的值是26
C.該反應屬于化合反應                  D.該反應中乙與丁的質量比是4:1

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①甲+丁→H2O ②乙+丁→CO2 ③丙+丁→H2O+CO2。則丙可能為(  )

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A.反應前后原子的種類和個數(shù)不變
B.兩根玻璃棒未接觸就反應,說明分子是在不停運動的
C.反應產(chǎn)生的白煙是氯化銨固體小顆粒
D.產(chǎn)生白煙的化學方程式為:NH3+HCl=NH3Cl

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