有一包粉末,可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、MgCl2中的一種或幾種組成,現做如下試驗:①取少量粉末,加水溶解的無色透明溶液;②、偎萌芤荷僭S加入氫氧化鈉溶液,看不到明顯現象;③另取少量粉末滴加稀鹽酸,也看不到明顯現象.試回答:
(1)根據上述實驗,可得知原粉末中可能有的物質為________.
為了確定原粉末是純凈物還是混合物,繼續(xù)如下實驗:④、偎萌芤荷僭S,滴加溶液A,有白色沉淀生成;⑤繼續(xù)滴加溶液A,直至再無白色沉淀生成,靜置,取上層清液少許,滴加溶液B,無明顯現象.
(2)由實驗④可知原粉末中一定有________;由實驗⑤可知原粉末中一定沒有________,試寫出④⑤兩實驗中所用溶液A、B中溶質的化學式:A________,B________;實驗④中反應的化學方程式________.
解:(1)粉末加水溶解得無色透明溶液,氯化鐵溶液為黃色,則一定不含氯化鐵溶液,加入氫氧化鈉溶液無明顯變化,則一定不含有氯化鎂,加稀鹽酸無明顯變化,則一定不含碳酸鈉,氯化鈉和硫酸鈉是否含有無法確定,所以本題答案為:NaCl,Na2SO4;
(2)要確定氯化鈉和硫酸鈉的存在就是檢驗氯離子和硫酸根離子,在氯離子和硫酸根離子同時存在時,使用硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子,再用硝酸銀溶液檢驗氯離子,故A為硝酸鋇,B為硝酸銀,加入A有沉淀,說明含有硫酸鈉,加入B無現象,說明無氯化鈉,所以本題答案為:Na2SO4,NaCl,Ba(NO3)2,AgNO3,Na2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2NaNO3.
分析:根據題干提供的信息進行分析,粉末加水溶解得無色透明溶液,則一定不含氯化鐵溶液,加入氫氧化鈉溶液無明顯變化,氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀,則一定不含有氯化鎂,加稀鹽酸無明顯變化,碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體,則一定不含碳酸鈉,氯化鈉和硫酸鈉是否含有無法確定,要確定氯化鈉和硫酸鈉的存在就是檢驗氯離子和硫酸根離子,在氯離子和硫酸根離子同時存在時,使用硝酸鋇溶液檢驗硫酸根離子,再用硝酸銀溶液檢驗氯離子.
點評:本題為常見混合物組成推斷題,完成此題,可以依據已有的知識結合題干提供的內容進行,要求同學們熟練掌握常見物質的性質,以及相互之間反應的實驗現象,以便靈活應用.