Question

【題目】KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：

①t2℃時，KNO3的溶解度 （9） KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。

②t1℃時，將50g KNO3加入 （10） g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進行的操作是 （11） 。

③KNO3溶液中含有少量KCl時，可通過 （12） 的方法提純。

④實驗室可用化學(xué)方法來鑒別KNO3與KCl溶液，請用化學(xué)方程式表示其原理 （13） 。

⑤在一定溫度下，向100克水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，所加KCl的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：

Ⅰ.實驗②的溶液是否為飽和溶液？ （14） （填“是”、“不是”或“無法判斷”）。

Ⅱ.實驗①、②、③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別表示為a%、b%、c%，則a、b、c的大小關(guān)系是 （15） （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

Answer 1

【答案】①＞

②200 升高溫度后再加溶質(zhì)

③降溫結(jié)晶

④KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

⑤Ⅰ、是 Ⅱ、a＜b＝c

【解析】

試題分析：①根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，KNO3的溶解度＞KCl的溶解度

②根據(jù)溶解度曲線，t1℃時，KNO3的溶解度為25g，表示在100g水中最多只能溶解25g KNO3，故將50g KNO3加入200 g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液。要進一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進行的操作是：升高溫度后再加溶質(zhì)或蒸發(fā)水分后升溫

③根據(jù)溶解度曲線，KNO3的溶解度隨溫度變化的趨勢比KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢要更大，故KNO3溶液中含有少量KCl時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純

④鑒別KNO3與KCl溶液，采用硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的為KCl溶液，化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

⑤Ⅰ、根據(jù)實驗②的溶液質(zhì)量為140g，再加入20gKCl固體，溶液質(zhì)量仍然為140g，說明溶液不能再溶解溶質(zhì)，故實驗②的溶液是為飽和溶液

Ⅱ、實驗②、③所得溶液為同溫下的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而實驗①所得溶液為該溫下的不飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，所以a、b、c的大小關(guān)系是a＜b＝c