Question

19．把25g石灰石樣品放入盛有足量的100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解）后稱得燒杯內(nèi)總質(zhì)量為116.2克，則：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：25g+100g-116.2g=8.8g，
答：生成了8.8g二氧化碳．
（2）設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．