【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础R蕴柲転闊嵩,熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示:

(1)反應I中,發(fā)生反應的化學方程式為_______________

(2)反應II中,反應前后化合價發(fā)生改變的元素是______________(填元素名稱)。

(3)在整個反應過程中,SO2、H2SO4、I2、HI都可循環(huán)使用,則制得H2中氫元素最初來源于______(填化學式)。

(4)氫氣被認為是最清潔的燃料,現(xiàn)實驗室用98g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應,最多生成氫氣的質(zhì)量是多少? _______________

【答案】 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 氧、硫 H2O 0.4g

【解析】(1)根據(jù)圖中信息可知反應Ⅰ中反應物為SO2、H2O和I2,生成物為H2SO4和HI,根據(jù)氧化還原反應方程式的配平方法配平;

(2)根據(jù)反應物、生成物分析;

(3)根據(jù)物質(zhì)的轉化分析;

(4)根據(jù)化學方程式分析計算。

解:(1)反應I中,發(fā)生反應的化學方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;

(2)反應II中,H2SO4是反應物,SO2, O2是生成物,S元素的化合價由+6價變成+4價,O元素的化合價由-2價變成0價。反應前后化合價發(fā)生改變的元素是氧、硫;

(3)由反應一可知H2O→HI,由反應二可知HI→H2,故在整個反應過程中,SO2、H2SO4、I2、HI都可循環(huán)使用,則制得H2中氫元素最初來源于H2O;

(4)設生成氫氣的質(zhì)量為x。

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2

98 2

98g×20% x

x=0.4g

練習冊系列答案
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【題目】氯化鈉(NaCl) 和硝酸鉀 (KNO3) 在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下:

溫度(℃)

10

20

40

60

80

KNO3

20.9

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.8

36

36.6

37.3

38.4

①圖中能表示KNO3溶解度曲線的是___(填“甲”或“乙”)。

②曲線上M點的含義是_______

③要配制100g 10%的KNO3溶液,需要KNO3固體________g。

④t1oC時,等質(zhì)量的甲和乙二種物質(zhì)分別加水制成相應的飽和溶液,得到溶液質(zhì)量較大的是_______(填“甲”或“乙”)。

⑤20℃時,向兩個分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢復至20℃,其結果如圖所示。

下列有關說法中,正確的有________。(填字母編號)

A.燒杯①中溶解的是KNO3,燒杯②中溶解的是NaCl

B.燒杯②中溶液一定是不飽和溶液

C.升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解

D.若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小

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試劑I的名稱為________;操作Y為過濾,所用到的玻璃儀器有___種,過濾后濾液仍有渾濁,而過濾器完好,則可能操作不當引起,該操作可能是___________。

硫酸與鐵反應的化學方程式為____________________________;

硫酸與氧化鐵反應的化學方程式___________________________

往鐵粉(含少量氧化鐵)中加入硫酸,除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應外,一定還發(fā)生其它反應。作出這種判斷的依據(jù)是________________________________。

氫氧化亞鐵轉變成氫氧化鐵的反應為:4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3,經(jīng)配平后,x____。

最后將Fe(OH)3進行一定處理成為Fe3O4。如果取用某種鐵粉(含少量氧化鐵)樣品進行實驗室模擬,若該樣品含鐵元素16.8g,最后得到Fe3O4_______mol。

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【題目】鈦元素在化合物中一般顯+4價,它在元素周期表中的部分信息如圖所示,下列有關鈦元素的說法不正確的是

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①該汽水含人體所需的六大營養(yǎng)素中的________種。

②“鈉118毫克”是指____ (填“鈉單質(zhì)”或“鈉元素”)的質(zhì)量。

③常溫下打開該汽水瓶蓋時,汽水會自動噴出來,這說明氣體在水中的溶解度與_________有關。

(2)如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線。

①t1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關系____________。

②t1℃時,完全溶解5g丙物質(zhì)至少需要水________g。

③t2℃時,將20g甲加入到100g水中,充分攪拌后所得溶液是甲的____________溶液(填“飽和”或“不飽和”),可以用圖中_______________點(填“a”、“b”、“c”)表示。

④將甲、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述不正確的是______________

A.都是飽和溶液

B.溶劑質(zhì)量:甲<丙

C.析出固體質(zhì)量:甲>丙

D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲=丙

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寫出E的化學式:

在實驗室發(fā)生A→C+D的反應條件是:

;

⑶ C作為一種新能源具有很多優(yōu)點,試寫出其中的一個優(yōu)點: ;

寫出MgH2 + A→B+C的化學方程式:

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