(5分)現(xiàn)有兩種稀溶液:標(biāo)記為A的0.0400%的氫氧化鈉溶液;標(biāo)記為B的0.365%的鹽酸。假設(shè)本題所涉及到的各種稀溶液的密度均近似為1.00g·mL-1,且每滴溶液的體積近似為0. 05mL,試解答下列各小題。
(1)恰好完全中和20. 0gA溶液,需加入B溶液多少克?
(2)在盛有20. 0mLA溶液的錐形瓶中滴加2滴酚酞試液,再向瓶中緩緩倒人10. 0mLB溶液,邊倒邊振蕩,充分混合后溶液呈無(wú)色。若取該無(wú)色混合液3.00mL于一支試管內(nèi),再向試管內(nèi)滴加1滴A溶液,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色。

(1)2.00g; (2)溶液顯無(wú)色

解析試題分析:已知量:氫氧化鈉:20.0g×0.0400%=0.008g; 0.365%的鹽酸;10. 0mLB溶液中氯化氫的質(zhì)量;10. 0mLB溶液;混合液3.00mL;未知量:(l)恰好完全中和20. 0gA溶液,需加入B溶液的質(zhì)量;(2)試管內(nèi)溶液的顏色;
解:(1)恰好完全中和20. 0gA溶液,需加入B溶液的質(zhì)量為x
HCl  +   NaOH==NaCl+H2O
36.5      40
0.365%x   0.008g
=
x=2.00g   
(2)20. 0mL氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉質(zhì)量為8g;因?yàn)榍『猛耆泻?0. 0gA溶液,需0.365%的鹽酸的質(zhì)量為2.00g,3mL鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為:3mL·30mL-1×8g×0.365%=2.92g×10-3g;
設(shè)1滴A溶液中的氫氧化鈉能中和1氯化氫的質(zhì)量為y,
HCl   +    NaOH==NaCl+H2O
36.5         40
y      0.05g×0.04%
=
y-1.825g×10-3g<2.92g×10-3g;
所以鹽酸有剩余,溶液顯無(wú)色。                                                                                        
考點(diǎn): 化學(xué)方程式計(jì)算;數(shù)據(jù)的處理;酸堿指示劑的顏色變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物,加入含溶質(zhì)9.8g的稀硫酸,恰好完全反應(yīng).原混合物中氧元素的質(zhì)量是( 。

A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

興趣小組欲測(cè)定某未知濃度Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題.
(1)配制30g 10%的Na2CO3溶液.
步驟為:計(jì)算、稱取、量取、    、轉(zhuǎn)移.量取水時(shí)應(yīng)選用規(guī)格為    mL(從10、50、100中選。┑牧客玻詈髮⑻妓徕c溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽備用,在標(biāo)簽上可以不必注明的是   (填序號(hào)).
A.30g        B.10%         C.Na2CO3溶液
(2)測(cè)定未知濃度Ba(OH)2,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
取50g Ba(OH)2溶液,逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過(guò)程中,測(cè)得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
①恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為     g.
②請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定Ba(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

黃銅是銅和鋅的合金,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅中銅的含量時(shí),取黃銅樣品40g,放入燒杯中,向其中加入200g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g,請(qǐng)計(jì)算
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是          
②參與反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是                   ;
③黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                          

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(13分)醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵。某興趣小組的同學(xué)對(duì)糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產(chǎn)生了興趣并對(duì)其進(jìn)行探究。
探究Ⅰ:利用實(shí)驗(yàn)室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體。

(1)步驟①的化學(xué)方程式是   。
(2)固體甲中含有的物質(zhì)是   (填化學(xué)式,下同) ;紅色固體是   ;溶液乙中的溶質(zhì)是   。
探究Ⅱ:硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)的化學(xué)式。
【查閱資料】
(1)無(wú)水硫酸銅粉末遇水會(huì)變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。
(2)硫酸亞鐵晶體加熱時(shí),先失去結(jié)晶水,高溫會(huì)繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該興趣小組同學(xué)稱取2.78g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)樣品按圖1裝置高溫加熱,使其完全分解,并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行分析,并利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成圖2所示關(guān)系圖。

【數(shù)據(jù)分析】
(1)圖1裝置B中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán),說(shuō)明產(chǎn)物中有   ,該物質(zhì)的質(zhì)量為    g。
(2)T3℃時(shí),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2FeSO4高溫Fe2O3+X↑+SO3↑,其中X的化學(xué)式
   。
(3)裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是   
(4)已知FeSO4?xH2O FeSO+ xH2O;
計(jì)算FeSO4?xH2O中的x。(寫出計(jì)算過(guò)程)
【交流討論】實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú),否則測(cè)出的x值會(huì)   (填偏大、偏小或不變)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中,得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象:

次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量/g
16
12
8
 
請(qǐng)計(jì)算:
(1)石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為               g。
(2)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分,將廢液過(guò)濾,取濾液20克于燒杯中,在不斷振蕩的條件下,向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過(guò)量,有關(guān)的變化如圖所示:根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問(wèn)題:
原廢液中的溶質(zhì)成分有   用化學(xué)式回答)。

(2)A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?(通過(guò)計(jì)算回答)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

① 寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式   ⒂         ⒃     ;
② 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí),溶液中的溶質(zhì)是  ⒄ ;
③ 求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ⒅  。
(請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)
④ 求恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液的總質(zhì)量   ⒆ 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

小明在老師的指導(dǎo)下粗略測(cè)量一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體步驟如下:
步驟一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氫氧化鈉溶液。
步驟二:向10克待測(cè)稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液,并使
用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況,繪制圖像如圖。

(1)在“步驟一”中有計(jì)算、   、溶解三個(gè)具體步驟。
(2)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中,在a點(diǎn)的溶液中
的微粒有   。(用化學(xué)符號(hào)表示)
(3)請(qǐng)結(jié)合右圖,計(jì)算①該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);②b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)(寫出計(jì)算過(guò)程)   

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