Question

10．如圖所示是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題：

（1）水分子中氧元素和氫元素的質量比為8：1．
（2）請寫出上述變化中發(fā)生化學反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，標出反應物中氧元素的化合價H₂$\stackrel{-1}{{O}_{2}}$，該化學反應中不發(fā)生改變的微觀粒子是原子（選填“原子”或“分子”），上述過程中的MnO₂用作催化劑．請再任意寫出兩個生成如圖中單質的化學方程式①2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）上述化學反應中的反應物可以將Fe（OH）₂中的鐵元素氧化成高價鐵，發(fā)生的是化合反應，嘗試書寫該化合反應的化學方程式H₂O₂+2Fe（OH）₂=2Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，化學式中各元素的質量比是相對原子質量與原子個數(shù)的乘積之比，化合價書寫在元素符號的正上方，且正負號在前，數(shù)字在后；化學變化中的最小微粒是原子，根據(jù)化學方程式的書寫方法進行書寫即可．

解答 解：（1）水分子中氧元素和氫元素的質量比為：16：1×2=8：1，故填：8：1；
（2）據(jù)圖可知，該反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣的反應，在過氧化氫中，氫元素是+1價，設氧元素的化合價為x，則有（+1）×2+2x=0，解得x=-1，在化學變化中，原子是最小的微粒，水通電分解和加熱高錳酸鉀都能產生氧氣；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，H₂$\stackrel{-1}{{O}_{2}}$；原子，催化；①2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）過氧化氫能與氫氧化亞鐵反應生成氫氧化鐵，故填：H₂O₂+2Fe（OH）₂=2Fe（OH）₃．

點評 本題為化學反應的微觀模型表示，完成此題，關鍵是根據(jù)圖示得出有關反應的化學方程式，然后根據(jù)已有的知識進行．