Question

6．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某廢料經(jīng)發(fā)酵后得到一種含有甲烷（CH₄）、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w．將2.00g該混合氣體通過紅熱的氧化鍋粉末，當(dāng)甲烷（CH₄）完全反應(yīng)后，生成銅19.20g．所得氣體依次通過足貸的澄清石灰水，濃硫酸，最后剩余氣體0.20g．（發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2H₂O+4Cu，二氧化碳、氮?dú)獠慌c氧化銅反應(yīng)）試計(jì)算：
（1）2.00g該混合氣體蟲甲烷（CH₄）的質(zhì)量？
（2）該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式可以計(jì)算甲烷的質(zhì)量，最后剩余氣體是氮?dú)�，根�?jù)甲烷質(zhì)量、氮?dú)赓|(zhì)量可以計(jì)算二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)甲烷質(zhì)量為x，
CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2H₂O+4Cu，
16                  256
x                   19.2g
$\frac{16}{x}$=$\frac{256}{19.2g}$，
x=1.2g，
答：甲烷質(zhì)量是1.2g．
（2）所得氣體依次通過足貸的澄清石灰水，濃硫酸，最后剩余氣體0.20g是氮?dú)獾馁|(zhì)量，
二氧化碳質(zhì)量為：2.00g-1.2g-0.20g=0.6g，
混合氣體中碳元素的質(zhì)量為：1.2g×$\frac{12}{16}$×100%+0.6g×$\frac{12}{44}$×100%=1.06g，
該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{，1.06g}{2.00g}$×100%=53.0%，
答：該混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53.0%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．