實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)，制得0.4g氫氣．求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)．

答案：
解析：

解：設(shè)反應(yīng)掉的Zn為y，生成為x

x=32.2g

y=13g

反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


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精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標(biāo)簽如右圖．
試計(jì)算：
（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質(zhì)量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積
 
mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求生成氫氣的質(zhì)量．
（化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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實(shí)驗(yàn)室中，用98%的濃硫酸稀釋成100g 20%的稀硫酸．根據(jù)如圖所示的市售濃硫酸的標(biāo)簽，回答下列問題：
（1）H2SO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32.7%
32.7%
（結(jié)果精確到0.1%）
（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，溶解時(shí)應(yīng)將
濃硫酸
濃硫酸
沿容器壁慢慢倒入
水
水
 中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）若要配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸
20
20
g，換算成體積約為
11
11
ml（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）．

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某化學(xué)興趣小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標(biāo)簽如右圖．
試計(jì)算：
（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質(zhì)量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積______mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求生成氫氣的質(zhì)量．
（化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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某化學(xué)興趣小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標(biāo)簽如右圖．
試計(jì)算：
（1）硫酸（H2SO4）中氫、硫、氧三種元素質(zhì)量比；
（2）要配制19.6%的稀硫酸100g，需要這種濃硫酸體積______mL（精確到0.1）；
（3）32.5g的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，求生成氫氣的質(zhì)量．
（化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

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