Question

金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用。

（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的                        。

（2）鐵制品生銹的條件是             ，可以用稀酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學(xué)方程式                                 。

（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物。向100 g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的一項是        。

a.  若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 g

b. 若混合物為Zn、Cu，則m=0.2 g

c. 若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)    

量分數(shù)一定大于7.3%

d. 若混合物為Fe、Cu，m=0.1 g，則混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)為50%

Answer 1

考點：

金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．.

專題：

金屬與金屬材料．

分析：

（1）大多數(shù)金屬具有良好的延展性；

（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此解答．

（3）鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

（4）因為鋁的相對原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鋁與鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多．

解答：

解：（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的 延展性；

（2）鐵在與水和氧氣并存時易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

（3）鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

（4）若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應(yīng)．

a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確；

b、若混合物為Zn、Cu，則m等于0.2g，故b錯誤；

c、當(dāng)混合物為Fe、Al時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故c正確；

d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)×100%=50%，故d正確；

故答案為：（1）延展性；（2）鐵與氧氣和水同時接觸，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（4）acd

點評：

相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�本題考查了鐵生銹的條件以及