Question

將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加一定質(zhì)量分數(shù)的Na₂SO₄溶液．下圖是所加Na₂SO₄溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系圖，計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是

 

g．
（2）所加 Na₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
（3）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：向氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入硫酸鈉溶液，氯化鋇會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）從圖中可明顯看出沉淀的質(zhì)量．
（2）寫出氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式，根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出參加反應的硫酸鈉的質(zhì)量，再從圖中找出恰好完全反應時所加的硫酸鈉溶液的質(zhì)量，最后根據(jù)

硫酸鈉的質(zhì)量

硫酸鈉溶液的質(zhì)量

×100%求出硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

所得溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量-氯化鋇質(zhì)量）和反應生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．

解答：解：（1）從圖中可看出生成沉淀的質(zhì)量為23.3g．故答案為：23.3
（2）設參加反應的硫酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應的氯化鋇的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z．
      BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
       208      142        117     233
        y        x          z      23.3g
 

142

x

=

233

23.3g

     

208

y

=

233

23.3g

       

117

z

=

233

23.3g

     x=14.2g           y=20.8g            z=11.7g

14.2g

100g

×100%=14.2%   答：所加硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.2%．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

29.1g-20.8g+11.7g

29.1g+94.2g+100g-23.3g

×100%=10%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評：求反應后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．