Question

20．如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

（1）表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．
（2）表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易得到（填“得到”或“失去”）電子．則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學式為NaF．
（3）請在表中①～③三種元素里選出兩種元素組成一種常見離子符號NO₃^-．（寫一種）
（4）表中硫原子的最外層電子數(shù)x=6；若x=8，請寫出該粒子的符號S^2-；表中具有相對穩(wěn)定結構的原子是He（填一種符號即可）；
（5）高溫條件下，NH₃在O₂中用鉑一銠合金（Pt-Rh）催化氧化；若催化機理如圖所示：
試寫出該反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表中同一周期的規(guī)定來分析；
（2）根據最外層電子數(shù)與化學性質的關系以及最外層電子數(shù)與化合價的關系來解答；
（3）根據元素的種類來分析；
（4）根據在原子中核內質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系分析回答；根據原子的最外層電子數(shù)的特點分析；
（5）利用模型中分子的有關結構分析分子的構成即可．

解答 解：（1）第二周期的3-10號元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11-18號元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；
（2）9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都為7，在化學反應中都易得到一個電子達到穩(wěn)定結構；鈉元素的化合價是+1價，氟元素的化合價是-1價，因此兩種組成的化合物的化學式為NaF；故答案為：得到；NaF；
（3）①是氫元素，②是氮元素，③是氧元素，可組成氫氧根離子、銨根離子、硝酸根離子，故填：NO₃^-；
（4）由于在原子中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以，表中硫原子的最外層電子數(shù)x=6；若x=8，是硫離子帶兩個單位的負電荷，該粒子的符號為：S^2-．
表中He的最外層也是第一層，有2個電子，具有相對穩(wěn)定結構．故填：6；S^2-；He；
（5）根據反應的過程可以看出反應前是4個NH₃分子和5個O₂分子，而反應最終是4個NO分子和6個H₂O分子，所以該反應的方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{\;}$4NO+6H₂O；故填：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{\;}$4NO+6H₂O．

點評 此題是對化學用語的考查，主要是對原子的結構示意圖和化學式及方程式的考查，題型基礎涉及面較廣．