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某老師在課堂上進行一個演示實驗，取一小塊生石灰加入到盛有100mL澄清飽和石灰水燒杯中，同學們可觀察到現象是溶液由澄清變?yōu)闇啙崆覝囟壬�，靜置一段時間后渾濁變?yōu)槌吻宀⒒謴偷绞覝兀ㄔO整個實驗過程水無蒸發(fā)）．

（1）上述3位同學回答有錯誤的是；
（2）你的觀點是；
（3）根據右圖Ca（OH）2的溶解度曲線上述實驗中冷卻至室溫過程Ca（OH）2固體的質量（填增大、不變、減�。�；

（4）小紅往上述燒杯中進行通入二氧化碳氣體的實驗，觀察到現象是先沉淀不斷增多，然后出現沉淀減少，最終成為無色澄清溶液．寫出有關反應的化學方程式：．
【答案】分析：生石灰溶于水放熱，能和水反應生成氫氧化鈣，析出固體后的溶液仍然是飽和溶液，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成沉淀碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣．
解答：解：（1）陳軍的說法不正確，因為析出固體后的溶液仍然是飽和溶液．故填：陳軍．
（2）析出固體后的溶液仍然是飽和溶液．故填：仍為飽和溶液．
（3）由圖中可知，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，在降溫的過程中氫氧化鈣不斷溶解．故填：減�。�
（4）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成沉淀碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成溶于水的碳酸氫鈣．相關反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
點評：解答本題的關鍵是要掌握化學方程式的書寫方法、飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的關系，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

18、某老師在課堂上進行一個演示實驗，取一小塊生石灰加入到盛有100mL澄清飽和石灰水燒杯中，同學們可觀察到現象是溶液由澄清變?yōu)闇啙崆覝囟壬�，靜置一段時間后渾濁變?yōu)槌吻宀⒒謴偷绞覝兀ㄔO整個實驗過程水無蒸發(fā)）．

（1）上述3位同學回答有錯誤的是
陳軍
；
（2）你的觀點是
仍為飽和溶液
；
（3）根據右圖Ca（OH）2的溶解度曲線上述實驗中冷卻至室溫過程Ca（OH）2固體的質量
減小
（填增大、不變、減�。�；

（4）小紅往上述燒杯中進行通入二氧化碳氣體的實驗，觀察到現象是先沉淀不斷增多，然后出現沉淀減少，最終成為無色澄清溶液．寫出有關反應的化學方程式：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

復習時，常用專題探究的方法學習常見物質的組成、性質與制取，課堂上老師引導我們回顧了幾個探究實驗．
（1）探究1：研究常見物質組成

A．測定空氣中的氧氣含量         B．水電解實驗         C．檢驗甲烷成分
A、B、C都是研究物質組成的實驗．從研究方法得知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內的
氧氣
氧氣
，使瓶內壓強減小來推測空氣里氧氣含量的．B實驗是通過證明生成物的
元素種類
元素種類
來推斷水的組成的．而C實驗與
B
B
（填實驗代號）實驗的方法相同．
（2）探究2：研究常見物質性質--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和
小明用玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現該溶液的pH＜7，說明硫酸過量．他決定來驗證一下：
實驗內容 實驗現象 解釋與結論
取反應后少量溶液于試管中，
加入鋅粒
加入鋅粒
有氣泡產生
有氣泡產生
 證明研究結論正確
（3）探究3：某同學做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，并收集純凈的氣體”的實驗．設計了如下方案進行實驗：
①根據我們所學的知識，你認為A裝置和
D
D
裝置相連并產生什么現象時就足以說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？
D裝置中澄清石灰水變渾濁
D裝置中澄清石灰水變渾濁
；寫出該裝置中發(fā)生反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
②該同學想要收集一瓶純凈的該氣體，進一步驗證它的性質．連接上述裝置的順序是：（填寫各接口字母）
a接d，e接b，c接g
a接d，e接b，c接g
．其中，C裝置的作用是：
除去CO2中混有的HCl氣體
除去CO2中混有的HCl氣體
．
（4）某研究性學習小組在協(xié)助老師清理實驗儲備室時，發(fā)現一批存放多年的氫氧化鈣．為檢驗其變質情況，進行了如下探究：取氫氧化鈣樣品11.4g于錐形瓶中，加入38.6g水，振蕩形成懸濁液，放在電子天平上，向錐形瓶中逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，振蕩后讀取質量（如圖甲所示）．實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖乙所示．
求：11.4g該樣品中各成分的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實發(fā)生了化學反應．請你與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH 溶夜的pH，pH
＞
＞
7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學反應，并且
H2SO4
H2SO4
過量．該反應化學方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）為了進一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是放熱反應，H2SO4 與NaOH反應是
放熱
放熱
（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進行實驗驗證，具體操作是
測定反應前后溶液溫度差
測定反應前后溶液溫度差
．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應的實驗探究，并依照下列要求進行實驗的設計與分析：
①請你依據如圖所示設計一個酸和堿反應的探究實驗．

表1 探究實驗
實驗步驟 實驗現象 結論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌		 a．溶液顏色
變紅色
變紅色
；
b．不斷攪拌溶液至溶液
顏色恰好變成
無色
無色
為止．		 酸和堿發(fā)生了中和反應，
該反應屬四種基本反應
類型中的
復分解反應
復分解反應
反應．
②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據表2判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因．
表2 探究實驗
實驗方案 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
方案一 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 出現白色沉淀 硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應
方案三 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量
設計的三個方案中，有一個正確的方案是
方案三
方案三
，請分析另外兩個方案，錯誤的原因
方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應生成白色沉淀
方案一錯誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成，存在硫酸根也能與氯化鋇反應生成白色沉淀
、
方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
方案二錯誤的原因是酸過量酚酞也是無色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某老師在課堂上進行一個演示實驗，取一小塊生石灰加入到盛有100mL澄清飽和石灰水燒杯中，同學們可觀察到現象是溶液由澄清變?yōu)闇啙崆覝囟壬撸o置一段時間后渾濁變?yōu)槌吻宀⒒謴偷绞覝兀ㄔO整個實驗過程水無蒸發(fā)）．

（1）上述3位同學回答有錯誤的是________；
（2）你的觀點是________；
（3）根據右圖Ca（OH）2的溶解度曲線上述實驗中冷卻至室溫過程Ca（OH）2固體的質量________（填增大、不變、減�。�

（4）小紅往上述燒杯中進行通入二氧化碳氣體的實驗，觀察到現象是先沉淀不斷增多，然后出現沉淀減少，最終成為無色澄清溶液．寫出有關反應的化學方程式：________．

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