Question

通過化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．分離空氣  B．加熱高錳酸鉀  C．分解過氧化氫  D．

 

（1）相信你在D處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是

 

（選填“甲”或“乙”）；若用丙排空氣法收集氧氣，則氧氣應從b

 

端 導管通入．
（4）用排水法收集氧氣，當氣泡

 

時，再開始收集．
（5）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起

 

作用，發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（6）比較實驗室用高錳酸鉀和過氧化氫制取氧氣，用過氧化氫制取氧氣的裝置好一些．其優(yōu)點是：
①

 

；②

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）制取氧氣的方法還有加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物．
（2）注射器可控制注入雙氧水的速度，即可控制反應速率使氣流產(chǎn)生的平穩(wěn)，用排水法收集氧氣，氣體應該從b端進入．
（3）從氧氣的收集方法的選擇去分析．
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，二氧化錳起催化作用；
（5）比較實驗室用高錳酸鉀和過氧化氫制取氧氣，用過氧化氫制取氧氣的裝置好一些．其優(yōu)點是：操作方便，節(jié)約藥品；不需加熱，節(jié)約能源等．

解答：解：（1）另一種制取氧氣的方法為加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物，反應的方程式為：
KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；故填：加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；
（2）若分解過氧化氫制取氧氣，則選用裝置甲可得到平穩(wěn)的氧氣流，因為注射器可控制注入雙氧水的速度，即可控制反應速率，若用丙裝置收集生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是水，氣體應從b端導入，水從a端排出，成為排水法收集氧氣．故填：甲；b；
（3）在采用排水法收集氧氣時，要等到氣泡連續(xù)并均勻冒出時（剛開始冒出的是空氣），才能收集氧氣．故答案為：連續(xù)并均勻冒出．
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，二氧化錳起催化作用，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：催化，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（5）比較實驗室用高錳酸鉀和過氧化氫制取氧氣，用過氧化氫制取氧氣的裝置好一些．其優(yōu)點是：操作方便，節(jié)約藥品；不需加熱，節(jié)約能源等．故答案為：操作方便，節(jié)約藥品；不需加熱，節(jié)約能源．

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和儀器的名稱，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．