Question

一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣．則該合金的組成可能為

1. A.
   Fe Mg
2. B.
   Fe Al
3. C.
   Fe Zn
4. D.
   Mg Al

Answer 1

AB
分析：假設(shè)合金是一種化合價(jià)為+2價(jià)的金屬，通過(guò)方程式計(jì)算出它的相對(duì)分子質(zhì)量，答案中兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)比該數(shù)大，一個(gè)比該數(shù)小就行．
解答：設(shè)該合金是一種金屬R，假設(shè)為+2價(jià)，設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為X則：
R+2HCl═RCl₂+H₂↑
x 2
4g 0.2g
根據(jù)：解得X=40
A、Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，故A正確；
B、Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，故B正確；
C、Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，故C錯(cuò)；
D、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，故D錯(cuò)．
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要根據(jù)已知質(zhì)量算出合金的平均相對(duì)原子質(zhì)量，再進(jìn)行分析．