Question

13．為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，且不溶于水），某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
①稱取10g石灰石樣品
②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變
③把剩余固體放在空氣中冷卻至室溫，④稱得剩余固體的質(zhì)量為6.04g．
A方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.96gg，
B方案計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）．
C出該實(shí)驗(yàn)方案中一處明顯的不足并說明原因在空氣中冷卻，氧化鈣會吸收水分生成氫氧化鈣．

Answer 1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，用二氧化碳的質(zhì)量除以它的相對分子質(zhì)量就是物質(zhì)的量；
B、根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再除以石灰石的質(zhì)量即可；
C、因?yàn)檠趸�鈣具有吸水性所以不能在空氣中冷可以據(jù)此完成解答

解答 解：A、在方案中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：10g-6.04g=3.96g，
B、設(shè)要生成3.96g 二氧化碳需要碳酸鈣質(zhì)量為x則：
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
 100             44
  x            3.96g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.96g}$
解得x=9g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{9g}{10g}$×100%=90%；
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%；
③因?yàn)檠趸�鈣具有吸水性所以不能在空氣中冷卻，否則氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，導(dǎo)致質(zhì)量減少的少了，造成誤差．
故答案為：①3.96g；
②90%；
③在空氣中冷卻，氧化鈣會吸收水分生成氫氧化鈣．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是固體質(zhì)量的減少量是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，要熟記氧化鈣具有吸水性．