【題目】實驗室制取氧氣,提供了下列藥品和常用裝置,請按要求回答有關問題:

藥品:①過氧化氫溶液 ②氯酸鉀 ③二氧化錳

裝置:

(1)裝置中儀器a的名稱為____________。

(2)若小明選擇裝置A和C來制取氧氣,則他選擇的藥品應為(填序號)________;

若用裝置D收集二氧化碳,則驗滿的操作方法為___________________________。

(3)如圖F是小明同學用收集到的純凈的氧氣探究鐵絲在氧氣中燃燒的實驗,鐵絲燃燒的化學方程式是________,集氣瓶中預先放入一些水的作用是____________________。

(3)某氣體X可用D裝置收集,若改用E裝置收集,則氣體X應從_______口進(填“b”或“c”)。

【答案】 試管 ②③ 將一根燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳收集滿 3Fe+2O2點燃2Fe3O4 防止生成的高溫物質掉到集氣瓶底部,使其受熱不均而炸裂 b

【解析】(1). 試管 (2). 氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解制取氧氣用裝置AC; (3). 二氧化碳不可燃不助燃,能使燃著的木條熄滅,二氧化碳的驗滿方法是將一根燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳收集滿 (4). 鐵和氧氣在點燃條件下生成四氧化三鐵,反應方程式為3Fe+2O2點燃2Fe3O4 (5). 鐵燃燒時火星四射,防止生成的高溫物質掉到集氣瓶底部,使其受熱不均而炸裂,常在集氣瓶底放少量的水或細沙; (6). 某氣體X可用D裝置收集,說明氣體的密度比空氣大,若改用E裝置收集,則氣體X應從b口進;

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,在一足量的飽和石灰水中加入少量氧化鈣,下列圖像能正確反映其變化過程的是:

A. B.

C. D.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述與對應的坐標圖表示正確的是( 。

A. 向硝酸鉀的飽和溶液中加入氯化鈉

B. 將相同質量的Zn粉和Mg粉分別加入足量的稀鹽酸中

C. 水的電解

D. 鹽酸和氯化鐵混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(8分)現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物,東東同學為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量,設計了如下實驗方案:(注意:100g是Fe與Fe2O3兩種物質的總質量)

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù):

第①組,完全吸收氣體后,NaOH溶液質量增加了66g;

第②組,完全反應,冷卻后稱量剩余固體的質量為Wg。

根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算。

(1)根據(jù)第①組數(shù)據(jù),CO與Fe2O3,反應產(chǎn)生CO2 g。

(2)混合物中Fe2O3的質量為多少?

(3)第②組數(shù)據(jù)W是 g。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入BaOH2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質質量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化),下列分析正確的是( 。

A. a點溶液中有兩種溶質

B. b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍

C. c點燒杯內(nèi)液體的pH=7

D. d點溶液中較多的Ba2+、OH、SO42﹣、H+

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線,下列說法不正確的是

A. t1℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C>B>A

B. 當A中含有少量B時,可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A

C. t2℃時,A和C的飽和溶液中含有相同質量的溶質

D. 將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B>C>A

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】純堿是重要的化工原料

(一)制備探究:如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖.

[查閱資料]

①粗鹽水中含有雜質MgCl2、CaCl2;

②常溫下,NH3極易溶于水,CO2能溶于水,

③NaHCO3加熱易分解,Na2CO3加熱不易分解.

(1)寫出除去粗鹽水中MgCl2的化學方程式: 。

(2)在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ,“碳酸化”時,NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3,寫出該反應的化學方程式 。

(3)“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作氮肥,也可先加熱NH4Cl溶液,再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質是 ;

(4)煅燒制得純堿的化學方程式是 。

(二)成分探究

[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質?

[猜想]

猜想一:可能含有NaHCO3; 猜想二:可能含有NaCl;猜想三:NaHCO3和NaCl

[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO3.實驗裝置和主要實驗步驟如下:

①稱量D、E裝置總質量為200.0g,檢查裝置的氣密性,將10.6 g純堿試樣放入錐形瓶中,按上圖組裝儀器,進行如下操作 ,后緩緩鼓入一段時間空氣;

按一定要求正確操作后,加入足量稀硫酸,待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時,再次打開止水夾K1,從導管a處再次緩緩鼓入空氣;

③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g.

[實驗討論]

(5)步驟如下操作是指 ;

(6)裝置B中一定發(fā)生的化學反應方程式為: ;

(7)裝置B中生成CO2的質量為4.84g,通過計算說明純堿中 含NaHCO3(填字母)。(寫出計算過程)

A.一定 B.一定不 C.可能 D.無法確定

(8)另取10.6 g樣品,加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應,再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W,當W的值滿足 條件時,樣品中含有NaCl。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】粗鹽中所含的雜質主要是氯化鎂。工業(yè)上有一種除雜方法是:把粗鹽晶體粉碎后,用飽和食鹽水浸泡,再濾出食鹽。對此下列說法正確的是

A.浸洗前后被浸洗的食鹽中氯化鎂的含量不變

B.浸洗前后食鹽水的組成不變

C.浸洗后的飽和食鹽水可以無限次地使用下去

D.粗鹽粉碎后的顆粒大小,直接影響浸洗后的食鹽中氯化鎂的含量

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】圖是鎂元素在元素周期表中的信息和鎂原子結構示意圖。下列說法正確的是

A. 鎂原子的相對原子質量為 24.31g

B. 鎂原子的核電荷數(shù)為 12

C. 鎂屬于非金屬元素

D. 在化學反應中,鎂原子容易得到 2 個電子形成鎂離子 Mg2-

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