Question

Ⅰ．如圖1為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
〔1〕溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是______（填“甲”或“乙”），t₁℃時，甲的溶解度______（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；
〔2〕某同學(xué)在t₁℃時開始進行如圖2實驗，得到相應(yīng)的溶液①～③．

在溶液①～③中屬于飽和溶液的是______（填序號）、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是______（填序號）；
（3）在溶液③中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復(fù)到t₂℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______〔精確到0.1%〕．
Ⅱ．某粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂．小青同學(xué)設(shè)計了如圖3所示實驗方案來除去可溶性雜質(zhì)．
（1）步驟①的化學(xué)方程式為______．
（2）步驟②中得到的白色沉淀是______（填化學(xué)式）．
（3）步驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的______．

Answer 1

解：Ⅰ、（1）由曲線可知解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲；曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t₁℃時，甲的溶解度等于乙的溶解度；
（2）甲物質(zhì)在t₁℃溶解度為20g，即100g水中最多溶解20g，①中加入了15g，所以為不飽和溶液，②中加入了30g，所以飽和且有10g沒溶解；由于甲物質(zhì)在t₂℃的溶解度是40g，所以升溫后原來沒溶解的又溶解了，且還不飽和；溶劑不變③中的溶質(zhì)質(zhì)量最多，所以質(zhì)量分數(shù)最大；
（3）溶液③中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復(fù)到t₂℃時，只能溶解10g，即屬于飽和溶液，根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=28.6%；
Ⅱ、（1）在步驟①加入的氫氧化鈉能與粗鹽中的氯化鎂反應(yīng)，生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式是：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）步驟②中加入的碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了CaCO₃沉淀和氯化鈉；
（3）由于溶液中存在過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．所以，驟③中加稀鹽酸是為了除去溶液中的過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
故答案為：Ⅰ、（1）甲； 等于； （2）②；③；（3）28.6%；
Ⅱ、（1）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）CaCO₃；
（3）過量的NaOH和 Na₂CO₃．
分析：Ⅰ、（1）根據(jù)溶解度曲線和交點的含義分析解答；
（2）根據(jù)甲物質(zhì)在t₁℃和t₂℃的溶解度結(jié)合圖示分析解答；
（3）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算考慮；
Ⅱ、（1）根據(jù)氯化鎂與與氫氧化鈉的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)分析生成的沉淀；
（3）根據(jù)溶液中含有的氫氧化鈉、碳酸鈉分析加入加稀鹽酸的目的．
點評：本題考查綜合，解答本題關(guān)鍵是要知道交點的含義，溶解度的大小比較，飽和溶液的判斷方法和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，及粗鹽提純實驗如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)的問題，解答時要依據(jù)相關(guān)知識細心分析．