Question

【題目】（5分）電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印刷電路板。人們?yōu)榱藦膹U腐蝕液（含有CuCl2 、FeCl2 和FeCl3）中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計如下實驗流程。

已知：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

（1）操作②、④的名稱是_______。

（2）上述流程中，X的化學(xué)式為 __ ，濾渣中所含的物質(zhì)是_______，步驟③中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）Z為氯氣，第⑥步發(fā)生的反應(yīng)為化合反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）過濾

（2）Fe Fe 和Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

（3）2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3

【解析】

試題分析：（1）操作②、④都是將液體和固體分離，故名稱是過濾

（2）步驟①是將CuCl2 和FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2 ，故上述流程中，X的化學(xué)式為Fe；由于所加的鐵時過量的，故濾渣中所含的物質(zhì)是：除了生成的銅，還有過量的鐵；步驟③很明顯是將濾渣中過量的鐵除去，故所加的適量Y因為鹽酸，故發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe + 2HCl === FeCl2+H2↑

（3）Z為氯氣，且第⑥步發(fā)生的反應(yīng)為化合反應(yīng)，故結(jié)合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可推斷生成物應(yīng)為FeCl3，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+ Cl2=== 2FeCl3